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          在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是
          A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          在化學(xué)變化過(guò)程中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是不變的，則質(zhì)量數(shù)也不變。而在化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)是可以發(fā)生變化的。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) (1)1971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò)，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
           ①寫(xiě)出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)__________________；
           ②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對(duì)NaI）又可表現(xiàn)還原性（對(duì)KMnO4）的溶液，寫(xiě)出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
          (2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱(chēng)為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。
          ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫(xiě)出HCN的結(jié)構(gòu)式：_______ ；
          ②下列有關(guān)方程式不正確的是____________。
          A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
          B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
          D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          元素代號(hào)[
          		W
          		R
          		X
          		Y
          		Z
          		Q
          		M
          原子半徑/nm
          		0.037
          		0.186
          		0.074
          		0.075
          		0.077
          		0.150
          		0.160
          主要化合價(jià)
          		+1
          		+1
          		-2
          		-3、+5
          		+2、+4
          		+3
          		+2
          試用元素符號(hào)、化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
          �。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
          M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。
          （2）X可與R按1︰1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有       ；
          X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
          （3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是           。

          		p1(MPa)
          		P2(MPa)
          200
          		78.4
          		90.6
          600
          		72.3
          		88.6
           
          時(shí)間
           
          II下圖為有機(jī)物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫(xiě)出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

          （1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
          （2）若M為熔融的碳酸鉀                        
          （3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                
          III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原
          為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期主族元素，下圖為周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是
          A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
          B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)
          C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
          D．Z和X可能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
          A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
          C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm＋與Yn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是
          A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為
          A．a(chǎn)+8-m-n　　　　B．a(chǎn)-8+m-n　C．a(chǎn)+16-m-nD．a(chǎn)-m-n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯(cuò)誤的是 
          A．A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線型分子
          C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點(diǎn)較D的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的
          A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族
          

			
          

			
          
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