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        1. 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH  CH3COO+H+ ;ΔH>0

          (1)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是                 ;

          ①兩溶液的pH相同           

          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

          ③由水電離出的c(OH)相同    

          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

          (2)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水

          量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化

          的曲線是               ;

          (3)25 ℃時(shí),向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va             Vb(填“>”、“<”或“=”)

          假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL,某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下:①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液;②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度;③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

          (4)不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品,而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ;

          (5)若實(shí)驗(yàn)過程如下:準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,再滴加酚酞指示劑,用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點(diǎn)。

          重復(fù)滴定多次,結(jié)果記錄如下:

          測定次序

          第一次

          第二次

          第三次

          第四次

          V(mL)

          19.40

          15.10

          14.90

          15.00

          則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=________ mol·L1,是否合格        (填”是”或”否”)

          (1)                  ;

          (2)        A              ;

          (3)    <    

          (4)   NaOH固體易在稱量過程中潮解,NaOH有可能與空氣中的CO反應(yīng)生成Na2CO3,托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 相對滴定精確度低  ;

          (5) 無       (粉)紅      半分鐘內(nèi)不褪色       

           0.0750        

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:
          CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
          (1)常溫下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
          (10-5-10-9)mol/L
          (10-5-10-9)mol/L
          (列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)
          V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)
          =
          =
          v(醋酸).(填寫“>”、“<”或“=”)
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
          Va<Vb
          Va<Vb

          (4)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
          c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
          c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

          (5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
          2.05×10-11
          2.05×10-11
          (保留三位有效數(shù)字)mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
          (1)常溫常壓下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ;下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體                    f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸
          V醋酸,反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸
          =
          =
          υ醋酸
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
          Vb>Va
          Vb>Va
          ;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?!--BA-->
          c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
          c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
          .已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
          2.05×10-11mol/L
          2.05×10-11mol/L
          (保留三位有效數(shù)字).

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (10分)已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
          (1)常溫常壓下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
          下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____(填字母)。
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b.加熱
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1          d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸_______υ醋酸。
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:_____________;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)(天門中學(xué)等)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

          (11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。
          (1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。
          (4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
          (5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (10分)已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

          (1)常溫常壓下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。

          下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____(填字母)。

          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b.加熱

          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1          d.加入少量冰醋酸

          e.加入少量氯化鈉固體               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸_______υ醋酸

          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:_____________;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

           

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