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          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH   CH3COO－+H+  ；ΔH>0
              
          （1）25   ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                  ；
              
          ①兩溶液的pH相同             
              
          ②兩溶液的導電能力相同     
              
          ③由水電離出的c(OH－)相同      
              
          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
              
          （2）25   ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
              
          量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
              
          的曲線是                ；
              
          （3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
              
          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va              Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
              
          假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL  NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
              
          （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是                                                                           ；
              
          （5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。
              
          重復滴定多次，結(jié)果記錄如下：
                  
             
                  
          測定次序
                        		        
          第一次
                        		        
          第二次
                        		        
          第三次
                        		        
          第四次
                        		   
             
                  
          V（mL）
                        		        
          19.40
                        		        
          15.10
                        		        
          14.90
                        		        
          15.00
                        		   
            
                  
          則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格         （填”是”或”否”）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）          ④          ；
              
          （2）        A               ；
              
          （3）    ＜    
              
          （4）   NaOH固體易在稱量過程中潮解，NaOH有可能與空氣中的CO2­反應生成Na2CO3，托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位 相對滴定精確度低  ；
              
          （5） 無        （粉）紅      半分鐘內(nèi)不褪色       
              
           0.0750     否   
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
          CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          （10-5-10-9）mol/L
          （10-5-10-9）mol/L
          （列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
          ＜
          ＜
          V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）
          =
          =
          v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Va＜Vb
          Va＜Vb
          ．
          （4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11
          2.05×10-11
          （保留三位有效數(shù)字）mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
          ＜
          ＜
          V醋酸，反應的最初速率為：υ鹽酸
          =
          =
          υ醋酸．
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Vb＞Va
          Vb＞Va
          ；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11mol/L
          2.05×10-11mol/L
          （保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
          （1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式)。
          下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖北省部分重點中學（天門中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
          (1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
          a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
          (3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
          (4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
          (5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 
ΔH>0。
          


          （1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式)。
          


          下列方法中,可以使0．10 mol·L-1
CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
          


          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
          


          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1         
d．加入少量冰醋酸
          


          e．加入少量氯化鈉固體              
f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          


          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
          


          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。
          


           
          

			
          

			
          
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