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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
          SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
          若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)
          A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 
          B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 
          C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 
          D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，錯誤；B、硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，錯誤；C、該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，錯誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，正確。
          考點：本題考查影響化學平衡和化學反應速率的因素。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數(shù)據作出下列關系圖：


          下列判斷一定錯誤的是
          A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
          B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）
          A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)
          B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質的量一定增大
          C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
          D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
          A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 
          B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 
          C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 
          D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
          A．B的轉化率為25% 
          B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1 
          C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等 
          D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中符合下圖圖像的是(   )
          A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
          C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
          D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

          A.溫度:T1>T2>T3
          B.正反應速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
          C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
          D.平均摩爾質量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖乙所示。

          則下列結論正確的是(雙選)        (　　)。
          A．該反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g) 
          B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動 
          C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應將按圖丙進行 
          D．若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎瑒t反應可以按圖丙進行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1  L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

          A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
          B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
          C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積
          

			
          

			
          
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