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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】A元素的某同位素離子An-，其核外共有x個電子，該同位素原子的質量數為y，則該原子核內含有的中子數為
          A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】該陰離子含有的質子數=核外電子數-n=x-n，該元素原子的原子核中的中子數=質量數-質子數=y-(x-n)=y-x+n，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值．請回答下列問題：
          （1）0.5mol SO2共含有約個原子，它與g SO3所含硫原子數相等．
          （2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號） ．
          （3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則ACl2的摩爾質量是；
          （4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（ ） 

          A.從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 molL﹣1min﹣1
          B.曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強
          C.曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氫氣
          D.該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ） 

          A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
          B.MOH為一元弱堿
          C.K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
          D.N點對應的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
          B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
          C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
          D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

          （1）判斷BaCl2已過量的方法是。
          （2）第⑥步中，相關的離子方程式是。
          （3）為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為 ， 需要的玻璃儀器有量筒、 。
          （4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，造成結果偏低的是。
          A．稱量時NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕
          C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的分子式為C10H14O2Cl2，分子結構中不含有環(huán)和碳碳三鍵，只含有一個碳氧雙鍵，則該分子中含有碳碳雙鍵的數目為（ ）
          A.1個B.2個C.3個D.4個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成．經實驗證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如下圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是（ ） 
          X溶液
          現象
          A
          紫色石蕊溶液
          溶液先變紅后褪色
          B
          淀粉KI酸性溶液
          溶液變?yōu)樗{色
          C
          滴有KSCN的FeSO4溶液
          溶液變?yōu)榧t色
          D
          稀HNO3酸化的AgNO3溶液
          有白色沉淀生成

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是（ ） 

          A.該電池可將化學能轉化為電能
          B.每有0.1 mol O2反應，則遷移0.4 mol H+
          C.正極反應式為：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
          D.負極區(qū)溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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