【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是
A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
【答案】B
【解析】
因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32(aq) 向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。
A．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯誤；
B．根據(jù)公式c=
得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)＝
mol/L～
mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；
C．c(Ba2＋)＝1.0×105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；
D．因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32(aq) 向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤；
故答案選B。
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【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮氣與氧氣的體積比為4∶1)后進入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定)，求反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_____。
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【題目】溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)；
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。下列判斷正確的是 ( )
A.甲保持壓強不變，乙保持體積不變
B.甲保持體積不變，乙保持壓強不變
C.混合氣體密度甲小于乙
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙
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【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：
已知：I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；
Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 | 2.1×10－13 |
(1)濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，還有___________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中Na2BeO2與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。
(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是_______(任寫一條)。
(4)濾液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是_______(填離子符號)；為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.相同質(zhì)量的CO和N2，所含原子個數(shù)相同
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA
D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實驗一：探究Na2CS3的性質(zhì)
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。
實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
已知：Na2CS3+ H2SO4＝Na2SO4+ CS2+ H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是_________。
(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）
A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B.反應(yīng)可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 試紙沒有變藍 | 原溶液中沒有有NH4+ |
B | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應(yīng) |
C | 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該無色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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