【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液
【答案】D
【解析】A. 在pH＝5的溶液中c(OH－)= 10-9mol/L，c(Fe3+ )= 
=4.0×10-11mol/L，所以Fe3＋不能大量存在，故A正確；B. 混合溶液中c(SO
)=2.5mol/L，Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋發(fā)生水解，c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)<2.0mol/L，所以c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，故B正確；C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，由于Ksp[Fe(OH)3]最小，所以最先看到紅褐色沉淀，故C正確；D. 濾液中含有氯化物，故D不正確。故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>________________。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：______________________________________________________________________。
資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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【題目】實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是
A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
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【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�3價鐵被氧化為FeO
，試寫出該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為___________；乙裝置中石墨（1）電極現(xiàn)象為__________。
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【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍
C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體
D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)問題填空：
(1)有以下四種物質(zhì)①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子；④4℃時18g水，質(zhì)量最大的是_______；常溫時體積最大的是________(填序號)。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。
(4)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl ② 銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤純硫酸 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。
①上述屬于電解質(zhì)的是_______________________。
②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-＝H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是
A. 四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z
B. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2Z<H2W
C. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
D. X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
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