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        1. 現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì),能發(fā)生以下反應(yīng)
          ①在水溶液中,M+X2+=M2++X
          ②A+2H2O(冷)===A(OH)2+H2
          ③X、E相連浸入稀H2SO4中,電極反應(yīng)為:X-2e-=X2+,2H++2e-=H2
          判斷它們的還原性由強到弱的順序是(   )
          A.M、X、A、E    B.A、M、X、E    C.M、X、E、A    D.E、A、M、X
          B
          考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
          1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強。
          2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強。
          3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強,其元素的金屬性越強
          4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時,通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣,然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
          5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
          6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強。
          7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
          8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。
          所以選項B正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          .日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素,如131I(碘)、137Cs(銫)等。下列說法正確的是
          A.放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法
          B.127I是碘元素穩(wěn)定的同位素,與131I互為同分異構(gòu)體
          C.127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同,核外電子排布方式也不同
          D.銫為I A族元素,常溫時,0.1mol·L-1137CsOH溶液,pH<13

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知:(1)A是XY型氧化物,它是黑色粉末;(2)將A和稀硫酸共熱,得溶液B,向B中滴入適量溶液,生成白色沉淀,過濾后得濾液C;(3)將C分成兩份,在一份中加入燒堿溶液,可得藍(lán)色絮狀沉淀D;(4)往另一份C中放入一枚新鐵釘,有單質(zhì)E析出。已知A、B、C、D、E相互關(guān)系如圖所示。
          (1)寫出A、B、C、D、E各物質(zhì)的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
          (2)請寫出上述反應(yīng)中離子方程式。
                                                                       ;
                                                                       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
          (1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______;Z的核外電子排布式是_______。
          (2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學(xué)式     。
          (3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為____________;D原子的軌道雜化方式是____________。X與Z構(gòu)成的分子是________分子(填“極性”或“非極性”)
          (4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式___________。
          (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列,正確的是(  )
          A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中不正確的是




          A.甲和乙電子層數(shù)相同        B.乙和丁最外層電子數(shù)相同
          C.原子序數(shù):。颈炯祝疽   D.最外層電子數(shù):丁>丙

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.在短周期元素中,最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和S
          B.離子化合物中除含有離子鍵外,還可能含有極性鍵或非極性鍵
          C.除氫元素外,ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
          D.H2O和D2O互為同位素

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質(zhì),A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物,甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙是生命活動須臾不可缺少的氣態(tài)單質(zhì),請回答下列問題:

          (1)若甲為金屬單質(zhì),A常溫下為氣體,則A的化學(xué)式為     ,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:                               ;
          標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
                                                                         
          (2)若甲為非金屬單質(zhì),A常溫下為液態(tài),則A的電子式為          , C的化學(xué)式為          ,指出B的一種用途                  ,寫出反應(yīng)②的離子方程式:                                                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)理論研究,元素周期表可容納164種元素。理論上164號、114號、14號元素位于同一主族。根據(jù)你所學(xué)知識,下列有關(guān)預(yù)測肯定不正確的是
          A.164號元素是金屬元素
          B.164號元素位于ⅣA族
          C.164號元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物其堿性比114號的強
          D.164號元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,且還原性比SiH4

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          同步練習(xí)冊答案