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        1. (1)實驗室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所貼標簽為6 mol·L-1,另一瓶所貼標簽為12%(密度為1.12 g·mL-1).則12%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

          (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c(Na+)=1 mol/L,往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),得到2.33 g白色沉淀,則原混合溶液中c(NO3)=________.

          (3)實驗室里常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣,其化學(xué)方程式為:

          2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          1、用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

          2、產(chǎn)生標況下11.2 L Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩.

          答案:
          解析:

            (1)3.36 mol/L

            (2)0.6 mol/L

            (3) 1


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題
          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          12
          12
          mol/L.
          (2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
          應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          2.1
          2.1
          250
          250
          A.用量筒量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻.
          B.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中.
          C.用蒸餾水洗滌
          燒杯
          燒杯
          2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩.
          D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處,改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.
          E.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
          (3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
          ①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
          無影響
          無影響
          ;
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,則濃度
          偏低
          偏低
          ;
          ③定容時俯視容量瓶刻度線
          偏高
          偏高

          (4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進行.
          ①用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          ②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為
          0.05
          0.05
          mol,需要KMnO4的質(zhì)量
          3.16
          3.16
          g.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在實驗室里,用密度為1.84 g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸配制250 mL濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸。

          (1)計算所需濃硫酸的體積是___________________________mL。

          (2)所用到的儀器名稱是(注明必要的規(guī)格)___________________________。

          (3)操作時有下列步驟,正確的操作順序是___________________________。

          A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中,再貼上標簽

          B.把燒杯中的硫酸溶液小心攪拌,放置并冷卻到室溫

          C.從酸式滴定管中向盛有適量蒸餾水的燒杯中準確放入(1)問中計算好的濃硫酸

          D.把已冷卻的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中

          E.改用膠頭滴管加水到刻度線

          F.加蓋反復(fù)搖勻

          G.繼續(xù)往容量瓶中加水到離刻度線2~3 cm處

          H.檢查容量瓶是否漏水

          (4)定容時仰視刻度線會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度_____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (19分)實驗室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物,通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比,也可制得純凈的KCl,根據(jù)實驗步驟填寫下列空白:

             (1) 某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿,準確稱取W克樣品,他在托盤天平的右盤放入(W+y)克砝碼,在左盤的表面皿中加入樣品,這時指針偏向右邊,如下圖示。請補完整后面的操作是_______。

             (2)濾液中加入的B物質(zhì)是_______,應(yīng)該加

          入過量B物質(zhì),理由是_____。

             (3)過濾得到沉淀C時,為檢驗沉淀是否洗凈,

          應(yīng)用蒸餾水多次洗滌后,在最后幾滴濾出

          液中加入______,若______,表示沉淀已洗凈。

             (4)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液:某學(xué)生用托盤天平將準確稱取的(A)1.500gKCl固體放入燒杯中,加入(B)約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,冷卻到室溫后,(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶(不漏液)中,(D)然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標線1—2cm處,搖勻并靜置幾分鐘后,改用膠頭滴管加蒸餾水,(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切,把容量瓶蓋蓋好,振蕩搖勻后裝瓶。該學(xué)生操作中錯誤的是_____(填寫編號)。

             (5)下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mL0.20mol·L-1的KCl溶液濃度降低_________。

                 (A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈

                 (B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

                 (C)未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯

                 (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出

                 (E)定容時仰視刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (14分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

          (2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  

          應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

          應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

           

           

          A.用量筒量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻。

          B.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

          C.用蒸餾水洗滌                        2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。

          D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處,改用               加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。

          E.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

          (3) 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)

          ①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水               

          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,則濃度              ;

          ③定容時俯視容量瓶刻度線                  。

          (4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進行。

                ①用“雙線橋法” 標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

          2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

           ②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為     mol,需要KMnO4的質(zhì)量      g

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年高三備考“好題速遞”系列(21) 題型:填空題

           [s1] (1)實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,①以下配制方法正確的是     。

              A.稱取7.68 g CuSO4加入500 mL水

              B.稱取12.0 g膽礬加入500 mL水

              C.稱取8.0 g CuSO4加入500 mL水

              D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

              ②假如其他操作均準確無誤,分析下列情況對配制濃度的影響

              A.定容時俯視觀察刻度線:        ;

              B.移液時,對用于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌:            ;

              C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加水至刻度線:              。

             (2)用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL,回答下列問題:

              ①需要濃硫酸          mL;

              ②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是               。

              A.向容量瓶中注入少量水,檢查是否漏水

              B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次

              C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

              D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

              E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

              F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻

              G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

              H.緩緩地將蒸餾水注入容量瓶內(nèi),直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm處

           


           [s1]11.

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