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        1. 下列關(guān)于原電池的敘述中,錯誤的是
          A.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中,就能形成原電池
          B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
          C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應
          D.在原電池中,電子流入的一極是正極,發(fā)生還原反應
          A
          A:活性不同的兩金屬或非金屬、電解質(zhì)溶液通過形成閉合回路,才能形成原電池,但前提是必須有自發(fā)進行的氧化還原反應,不正確
          B:正確
          C:負極失電子,流出電子,發(fā)生氧化反應,正確
          D:經(jīng)導線電子流入正極,物質(zhì)在正極得電子,發(fā)生還原反應,正確
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用電化學理論解釋的是(  )
          A.輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
          B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
          C.鋁片不用特殊方法保存
          D.鋅跟稀硫酸反應時,滴入少量硫酸銅溶液后,反應速率加快

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)(1).下列有關(guān)電化學的圖示中,完全正確的是             

          (2).碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中可與碘化物作用生成單質(zhì)碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

          請回答下列問題:
          a、碘是         (填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用       方法來分離提純含有少量泥沙雜質(zhì)的固體碘。
          b、電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶
          液,溶解時發(fā)生反應:3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O,
          將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。
          電解時,陽極上發(fā)生反應的電極反應式為        ,每生成1mol KIO3,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________________。
          c、電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗
          電解液中是否有I的簡單實驗方案,并按要求填寫下表。
          可供選擇的試劑有淀粉溶液,稀硫酸,氯化鈉溶液,酒精等。(用其中的一種或多種均可。)
          實驗方法
          實驗現(xiàn)象及結(jié)論
           
           
          d、電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:
          陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體
          步驟②的操作名稱是              ,步驟⑤的操作名稱是        。步驟④洗滌
          晶體的目的是                 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某原電池裝置如右圖所示,鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是              (   )
          A.原電池工作一段時間后,F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大
          B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
          C.Fe為正極,石墨上發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2
          D.原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中,當銅片上產(chǎn)生2.24L(標態(tài))氣體時,硫酸恰好作用完,試計算:
          ⑴鋅片質(zhì)量減輕了       克 ⑵原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是                

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是:Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
          R是鹽橋,其作用是使兩個燒杯中的溶液連成通路。
           
          請回答以下問題:
          ⑴B中是ZnSO4溶液,電極Y的材料是________。
          ⑵R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液。
          ⑶X為原電池的______極,其電極反應式是____________________________。(2分)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          我國首創(chuàng)的以鋁、空氣、海水為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì),靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電能,其正極電極反應式為:,負極電極反應式為:,只要將燈放入海水中,數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的光,其能量比電池高20~50倍。
          (1)此種新型電池的負極材料是                         
          (2)電池總反應式為                                            

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅——鋅原電池中,已知其電極反應分別為
          鋅片:Zn-2e= Zn2+;銅片:2H+ +2e= H2↑。下列判斷正確的是
          A.溶液的酸性逐漸增強
          B.銅片逐漸溶解
          C.溶液中H+向鋅片作定向移動
          D.鋅片是負極并被氧化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是                                                         (   )
          A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
          B.活潑金屬做正極,不活潑金屬或非金屬做負極
          C.外電路中電子從負極流向正極
          D.正極發(fā)生氧化反應

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