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        1. 【題目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中:

          1氧化劑是填化學式 ,還原劑是填化學式 。

          2在該反應中,若消耗了15.8g KMnO4,則轉移了 mol 電子。

          3用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉移方向和數(shù)目。

          2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

          【答案】1KMnO41分;HCl1分)(20.52分

          32分

          【解析】

          試題分析:1反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,得到電子,高錳酸鉀是氧化劑;Cl元素的化合價從-1價升高到0價,失去電子,HCl是還原劑。

          215.8g KMnO4的物質的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol,所以反應中轉移電子的物質的量是0.5mol。

          3根據(jù)以上分析可知電子轉移的方向和數(shù)目看表示為

          。

          練習冊系列答案
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          ④b棒的質量 ⑤c(H)

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          C. 苯的結構比較特殊,其分子中不存在雙鍵和單鍵

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          1C的原子結構示意圖為 ,D在元素周期表中的位置

          2A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學鍵為 A單質在E單質中燃燒生成化合物乙,乙的電子式為 。

          3F是中學化學常見元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一,該反應的化學方程式為

          4)含B元素的化合物常用作凈水劑,用文字和化學用語解釋凈水原因: 。

          5E元素的非金屬性強于D元素,用原子結構解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)遞增, ,非金屬性增強。

          6)工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為 。

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          C.14N和 14C
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          B.HCl
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