Question

【題目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：

（1）氧化劑是（填化學(xué)式） ，還原劑是（填化學(xué)式） 。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了 mol 電子。

（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】（1）KMnO4（1分）；HCl（1分）（2）0.5（2分）

（3）（2分）

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，高錳酸鉀是氧化劑；Cl元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，HCl是還原劑。

（2）15.8g KMnO4的物質(zhì)的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol。

（3）根據(jù)以上分析可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目看表示為

。