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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
          


          A．若降低溫度，可以加快反應速率     B．使用催化劑是為了加快反應速率
          


          C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
          


          D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                        。
          (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol
          由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
          （3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：
          ①圖中A、C分別表示             、             ，
          ②E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是      　　　　　　　　  
          ③圖中△H=               kJ·mol-1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：高考
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示2分鐘內該反應的平均反應速率為           mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=           。
          （2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。
          （3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
          （4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
          （5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向       （填“正”或“逆”）反應方向進行。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省福州文博中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）
          A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
          D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
          2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
              
          ①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
          ②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
          （4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
          


              A．若降低溫度，可以加快反應速率
          


              B．使用催化劑是為了加快反應速率
          


              C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
          


              D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
          


           
          

			
          

			
          
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