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          【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
          A.SO2、H2SB.Cl2、CO2
          C.NH3、CO2D.SO2、Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．SO2通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，通入H2S，與SO2反應(yīng)，生成硫沉淀，A不合題意；
          B．Cl2通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，再通入CO2，仍無現(xiàn)象產(chǎn)生，B符合題意；
          C．NH3通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，再通過CO2，生成BaCO3白色沉淀，C不合題意；
          D．SO2通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，再通入Cl2，生成BaSO4白色沉淀，D不合題意；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用
          B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2
          C. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了保鮮水果
          D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:
          （1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。
          （3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
          （4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
          裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。
          （5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。
          （1）寫出下列元素符號： B________，D________。
          （2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。
          （3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。
          （4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗。回答下列問題：
          （1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。
          （2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。
          （3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
           溫度
          實驗序號
          起始溫度t1（℃）
          終止溫度t2（℃）
          溫度差平均值
          (t2－t1)（℃）
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ___________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認(rèn)為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：_______________。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          （4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。
          （1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象 _____________。
          （2）該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測：寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          （3）設(shè)計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）
          資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
          ①裝置A中的試劑是_____________。
          ②干燥管和裝置B的作用分別是_____________、_____________。
          ③實驗開始時正確的操作步驟是_____________。
          a.通入NO2 b.打開彈簧夾 
          c.點燃酒精燈 d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
          （4）實驗結(jié)束時，同學(xué)們觀察到與預(yù)測相符合的現(xiàn)象，但當(dāng)用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)。
          ①同學(xué)們認(rèn)為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反應(yīng)，該反應(yīng)為_____________，
          ②請用化學(xué)方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時 ，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化或生活中的現(xiàn)象，屬于物理變化的是（ ）
          A.糧食釀酒B.金屬生銹C.食物腐爛D.水結(jié)成冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面由原子構(gòu)成的物質(zhì)是（ ）
          A.氯化鈉B.鐵C.水D.二氧化碳
          

			
          

			
          
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