【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑．
（1）甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率．
①該反應(yīng)的離子方程式為 ．
②設(shè)計實驗方案：通過測量計算反應(yīng)速率
（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
電子天平限選試劑與用品：0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設(shè)計實驗方案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測定
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設(shè)計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案．列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實驗1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響；
實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量
物理量 | V（0.1molL﹣1 HCl）/mL | m（顆粒狀CaCO3）/g | m（粉末狀CaCO3）/g | V（蒸餾水）/mL | ⑤ | ⑥ |
實驗1 | a | b | 0 | c | d | |
實驗2 | ① | 0 | ③ | c | d | |
實驗3 | c | ② | 0 | ④ | d |
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時間或消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時間
（2）生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間
【解析】解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率，
故答案為：生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時間；
（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率，
故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；
②據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗，
物理量 實驗序號 | V（0.1mol/L的HCl）/mL | m（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/g | m（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/g | V（蒸餾水）/mL | m（二氧化碳）/g | 反應(yīng)時間 t/s |
實驗1 | a | b | c | d | ||
實驗2 | a | b | c | d | ||
實驗3 | c | b | a | d |
表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量分別為：①a ②b ③b ④a ⑤m（CO2）/g ⑥時間/s，
故答案為：①a； ②b；③b； ④a； ⑤m（CO2）/g；⑥時間/s．
（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②測定CaCO3固體與過量鹽酸的反應(yīng)速率，可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率；
（2）（i）在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，可通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率；
（ⅱ）根據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗空用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請回答:
（1）制備C12發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（C1NO）：
①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為__________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時間氣體，其目的為_______，然后進行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個
，則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（ ）
A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：
已知:
（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是____________；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________；⑥的反應(yīng)類型是_________。
（2）肉桂酸的化學(xué)式為_______________；由C制取D的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（3）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫。請寫出一種符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。
（4）請你設(shè)計一個由丙烯(CH2=CH-CH3)制備B的合成路線（無機試劑任選）___________。合成路線常用的表示方式為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時，該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量
D. 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象或化學(xué)方程式 | 結(jié)論 |
A | 取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 將C和SiO2的固體混合物高溫加熱 | 2C+SiO2 | 非金屬性：C>Si |
C | 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口 | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙未變紅 | 在待測液中不存在NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽離子組成見下表：
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點pH<7，可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一種一元強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W<X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說法中正確的是
A. 量氣管中的液體應(yīng)為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高
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