Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于

離子鍵、共價鍵

．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應式為

H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O

．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=

13

   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）

＜

 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）

＞

a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有

cd

 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、C、E在周期表中相鄰，且C、E同主族，原子序數(shù)C大于A、B小于E，則C處于第二周期，E處于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，其中僅含一種金屬元素，D應為金屬，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，D的核外電子數(shù)為奇數(shù)，則D為鈉元素或鋁元素，若D為鈉元素，則A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，E為硫元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂，二者是常見的液態(tài)化合物，符合題意．若D為鋁元素，則A為硼元素，B為氧元素，C為氟元素，E為氯元素，A和C形成化合物，不符合題意．故A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為硫元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、C、E在周期表中相鄰，且C、E同主族，原子序數(shù)C大于A、B小于E，則C處于第二周期，E處于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，其中僅含一種金屬元素，D應為金屬，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，D的核外電子數(shù)為奇數(shù)，則D為鈉元素或鋁元素，若D為鈉元素，則A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，E為硫元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂，二者是常見的液態(tài)化合物，符合題意．若D為鋁元素，則A為硼元素，B為氧元素，C為氟元素，E為氯元素，A和C形成化合物，不符合題意．故A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為硫元素，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺；
由H、N、O三種元素按 4：2：3組成的化合物為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；離子鍵、共價鍵；
（2）H、O、Na組成的化合物為NaOH，廢棄的金屬易拉罐含有Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑；
（3）氫氣、氧氣與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，氫氣在負極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，電解反應式為：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O；
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LH₂時，氫氣的物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，生成的NaOH物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，故n（OH^-）=0.1mol/L，則c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13，故l溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O；13；
（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：A中壓強不變，B中壓強減小，故A反應速率更快，達平衡所需時間更短，故t（A）＜t（B）；A中的壓強更高，增大壓強平衡向正反應反應移動，平衡時 EC₂ 的轉(zhuǎn)化率更高，故：a（ A ）＞a（ B ），
故答案為：＜；＞；
（5）a．沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較元素的非金屬性強弱，故a錯誤；
b．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素的非金屬性強弱，故b錯誤；
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強，可以利用氫化物穩(wěn)定性比較，故c正確；
d．元素的單質(zhì)與氫氣化合的越容易，單質(zhì)越活潑，元素的非金屬性越強，故d正確；
故答案為：cd．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、晶體類型與化學鍵、原電池、化學計算、化學平衡移動、非金屬性比較等，難度中等，是對知識綜合運用與學生能力考查，推斷元素是關(guān)鍵，需充分利用信息，對知識全面掌握，物質(zhì)推斷是難點、易錯點．