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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32++2H+=H2O+CO2↑
          B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O =H＋＋Cl－＋HClO
          C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓
          D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，則正確的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
          B.將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B正確；
          C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
          D.電子的得失不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Clˉ，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】共價鍵、范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是( )
          A. 干冰
          B. 氯化鈉
          C. 氫氧化鈉
          D. 氖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是
          A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似
          B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
          C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價格昂貴
          D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：
          根據(jù)設(shè)計要求回答：
          (1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________
          (2)B裝置有三種功能：①均勻混合氣；②干燥混合氣體；③______________。
          (3)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≧________。
          (4)E裝置的作用是________________________________。
          (5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式___________________________________。
          (6)D裝置中的石棉上放較多的KI粉末，其作用為________________________________。
          (7)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
          物質(zhì)組成
          甲
          乙
          丙
          丁
          化合物中各元素
          原子個數(shù)比
          A和C
          1:1
          B和A
          1:4
          D和E
          1:3
          B和E
          1:4
          請回答下列問題：
          （1）若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個，表示這種核素的符號為____________；
          （2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________；
          （3）用電子式表示甲的形成過程：_____________________________________________；
          （4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的質(zhì)量比為________________；
          （5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：____________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
          A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
          B. 用銅片和稀硝酸制NO
          C. 用鋅粒和稀硫酸制H2
          D. 用雙氧水和二氧化錳制O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
          C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
          ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________
          ②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
          ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
          (2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
          ①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
          ②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。
          ③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
          （1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/
          932
          1821
          15390
          21771
          738
          1451
          7733
          10540
          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。
          ②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。
          （2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
          ① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。
          ② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。
          A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵
          寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。
          （3）—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:
          ① 該合金的化學(xué)式為____________。
          ② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。
          

			
          

			
          
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