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        1. 【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

          A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32++2H+=H2O+CO2

          B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2H2O =HClHClO

          C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42=BaSO4

          D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:

          【答案】B

          【解析】

          A.碳酸鈣為難溶物質(zhì),應(yīng)用化學(xué)式表示,則正確的離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2,故A錯誤;

          B.將氯氣溶于水制備次氯酸,次氯酸為弱酸,應(yīng)用化學(xué)式表示,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B正確;

          C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;

          D.電子的得失不守恒,正確的離子方程式為:2Fe2+ +Cl22Fe3++2Clˉ,故D錯誤。

          故選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】共價鍵、范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( )

          A. 干冰

          B. 氯化鈉

          C. 氫氧化鈉

          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片龍芯一號的問世,填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是

          A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似

          B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

          C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,但是它提煉工藝復(fù)雜,價格昂貴

          D.晶體硅具有金屬光澤,故它屬于金屬材料,可以導(dǎo)電

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

          根據(jù)設(shè)計要求回答:

          (1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________

          (2)B裝置有三種功能:①均勻混合氣;②干燥混合氣體;③______________。

          (3)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)≧________。

          (4)E裝置的作用是________________________________。

          (5)C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式___________________________________

          (6)D裝置中的石棉上放較多的KI粉末,其作用為________________________________。

          (7)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,CE的鄰族元素;DE的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。

          物質(zhì)組成

          化合物中各元素

          原子個數(shù)比

          AC

          1:1

          BA

          1:4

          DE

          1:3

          BE

          1:4

          請回答下列問題:

          1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個,表示這種核素的符號為____________;

          2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:_______________________

          3)用電子式表示甲的形成過程:_____________________________________________;

          4)在密閉容器中充入BC2BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的質(zhì)量比為________________

          5)有100mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+) 0.2 mol· L-1c(Cl-) 1.3mol·L-1,要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:____________mL。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(

          A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

          B. 用銅片和稀硝酸制NO

          C. 用鋅粒和稀硫酸制H2

          D. 用雙氧水和二氧化錳制O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素X的+1價離子X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

          C. X離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

          ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

          ②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

          ③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

          (2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

          ①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

          ②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。

          ③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

          (1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          電離能/

          932

          1821

          15390

          21771

          738

          1451

          7733

          10540

          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

          分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___

          (2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

          ① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。

          ② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

          A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.

          寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

          (3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:

          ① 該合金的化學(xué)式為____________。

          ② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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