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          【題目】下列關(guān)于常見的有機(jī)物的說法中不正確的是（ ）
          A.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          B.苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別
          D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，油脂都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)，A正確；
          B. 苯和甲烷的化學(xué)性質(zhì)都比較穩(wěn)定，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
          C. 乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故乙烯和甲烷能用溴的四氯化碳溶液鑒別，C不正確；
          D. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，D正確。
          C項(xiàng)說法不正確，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)。（以下各項(xiàng)選擇序號(hào)填空）
          （1）元素的種類取決于____________；
          （2）原子的質(zhì)量數(shù)主要由______________決定；
          （3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由____________決定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）配平下列方程式
          ①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O
          ②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O
          ③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3
          （2）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
          （3）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。
          ①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。
          ②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣，回答下列問題：
          （1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
          （2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）已知室溫時(shí)，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
          ①該溶液的pH=_______。
          ②HA的電離平衡常數(shù)K=________。
          ③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液． 

          （1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、、
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）
          （3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
          ①稱量時(shí)誤用“左碼右物”
          ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
          ③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面
          ④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
          （4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
          A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
          B.x=4
          C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol
          D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
          A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B. 溶液中不變
          C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
          D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ） 
          測(cè)定時(shí)刻/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          C（A）/molL﹣1
          6
          3
          2
          2
          C（B）/molL﹣1
          5
          3.5
          3
          3
          C（C）/molL﹣1
          1
          2.5
          3
          3

          A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）
          B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
          C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
          D.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
          （1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ． （填字母） 
          a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 
          b．容器中H2濃度與CO濃度相等
          c．容器中混合氣體的密度保持不變 
          d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
          （2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 ． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
          （3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） 
          ①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ． 
          ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ． 
          寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
          （4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）  HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示： 

          ①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 ． 
          ②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 ．
          

			
          

			
          
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