【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）
A.（
）mol/LB.（5a—
）mol/L
C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L
長江作業(yè)本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。
請回答下列問題：
(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_________________________________。
(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應的離子方程式是______________________。
(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，某學生設計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C.
的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D.無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
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【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：
（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，
（2）計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，
（3）圖中A對應的橫坐標為__mL，
（4）當加入5mLNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為__mol，
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。
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【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是
A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上
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【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的平衡常數(shù)小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)
C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變
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【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）
A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）
B.點②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
C.點③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
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【題目】（1）由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分數(shù)之比為1：2：1，則三種成分的質(zhì)量比為________。
（2）等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。
（3）同溫同壓下，某容器充滿CO2重122 g，充滿NO氣體重115 g，現(xiàn)充滿某氣體B重123 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
（4）有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol－1。
（5）標準狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。
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【題目】I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）
(1)該反應的化學方程式為_________________________。
(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。
(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。
II．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a. v(NO2)＝2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變
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