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        1. 由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕,則當在銅片上共放出0.15 mol氣體時,H2SO4恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克?所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
          9.75 g  0.75 mol·L-1
          此反應的總反應是
          Zn    +    2H+  ="=== " Zn2+  +  H2
          65 g        2 mol                1 mol
          x           y                   0.15 mol
          x=  y= mol
          H2SO4的物質(zhì)的量為 mol
          c(H2SO4)= mol·L-1
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于原電池的電極名稱,敘述有錯誤的是(   )
          A.發(fā)生氧化反應的一極為負極
          B.正極為電子流入的一極
          C.較不活潑的金屬為負極
          D.電勢較高的一極為正極

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識,你認為正確的是(   )
          A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
          B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
          C.電子沿外導線由鋅流向銅,通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
          D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol電子通過

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池,其電池反應為:2H2+O2=2H2O,試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應式,并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化,若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO4溶液中進行電解,當陽極析出0.16 g氣體時,求:
          (1)陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (2)需要多少電荷量?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中,以下有關(guān)敘述正確的是
          A.甲裝置子中電能轉(zhuǎn)化為化學能B.乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能
          C.甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生D.乙裝置中銅片表面有氣泡生成

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如右圖所示,將兩燒杯中電極用導線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),以下表述不正確的是

          A.甲池發(fā)生了原電池反應
          B.Mg是正極
          C.乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液,電流表仍會偏轉(zhuǎn)
          D.甲池pH逐漸減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如下圖所示,a、b是兩根石墨棒,下列敘述錯誤的是                    
          A.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅
          B.鋅電極上的反應:Zn-2e→Zn2+
          C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
          D.a(chǎn)是陽極,發(fā)生氧化反應

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