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          【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）
          A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
          B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
          C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
          D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化，為非氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性；B項，Zn的化合價由0價升至+2價，Zn作還原劑，H的化合價由HCl中的+1價降至H2中的0價，HCl作氧化劑；C項，Mn的化合價由MnO2中的+4價降至MnCl2中的+2價，MnO2作氧化劑，Cl的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，HCl作還原劑；D項，反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化，為非氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學(xué)式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列問題：
          （1）鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。
          ①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物，其中能與酸反應(yīng)的是_________________。
          ②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑，主要原因是____________________。
          ③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3  4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
          （2）制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下：
          ①已知配制的堿溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時，需稱量NaOH的質(zhì)量
          為___________，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________。
          ②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中，其原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）
          實驗步驟：
          ①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生；
          ②通入并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變。停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，越來越劇烈; 
          ③反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K;
          ④將液體(含CuCl32-等)轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液; 
          ⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干，得到氯化亞銅。
          回答下列問題：
          (1)寫出步驟①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的化學(xué)方程式_________。 
          (2)步驟②中停止加熱后，反應(yīng)越來越劇烈的原因是_______。 
          (3)步驟③中瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是_______。（結(jié)合化學(xué)方程式回答）
          (4)步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________。
          (5)步驟④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內(nèi)補(bǔ)充的物質(zhì)有____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件平衡向電離方向移動，則下列說法正確的是
          A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度
          B. 溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
          C. 溶液的pH一定減小
          D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制 240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
          （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸 
          應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
          應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

          （3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ． A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
          E．改用加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處
          （4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
          （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線： ． 
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面： ．
          （6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A．定容時仰視刻度線；
          B．忘記將洗滌液加入容量瓶；
          C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；
          D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ ）
          A.1：2：3
          B.6：3：2
          C.3：2：2
          D.3：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A，B，C，D，E，F(xiàn)含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題： 
          （1）寫E→D的化學(xué)方程式
          （2）寫出C→F的離子方程式
          （3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是 ， 主要原因是 ， 還可能是 ， 主要原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
          2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
          A．1︰1  B．1︰2   C．2︰3  D．3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          ①83號鉍元素的最高化合價為＋5
          ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
          ③最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素
          ④離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
          A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
          

			
          

			
          
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