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        1. 【題目】在生產(chǎn)生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

          (1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:

          組別

          c(一元酸)

          c(NaOH)

          混合溶液的pH

          c(HY)=0.1mol/L

          0.1mol/L

          pH=7

          c(HZ)=0.1mol/L

          0.1mol/L

          pH=9

          甲組實驗中HY_________(填強、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

          乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

          乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

          (2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

          滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”“Ⅱ”);

          ②a=__________ mL。

          ③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。

          ④E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為_________________

          (3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

          【答案】 1 HZ + OH-== H2O + Z- 10-5 20.00 D c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH) > c(H+) MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-

          【解析】1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷HZ為弱電解質(zhì),溶液中部分電離,HY為強酸,完全電離;

          ②等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaZ,據(jù)此書寫方程式;

          ③等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaZZ-離子部分水解,溶液顯示堿性,NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的;

          2)①醋酸為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離出氫離子,所以滴定前醋酸溶液的pH1,HCl是強電解質(zhì),完全電離,pH1;

          B點時溶液顯示中性,鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng);

          ③根據(jù)電荷守恒分析;

          ④根據(jù)電荷守恒分析;

          3)氫氧化鈉和碳酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉;

          1)由表中數(shù)據(jù)可知,等體積、等濃度的HZNaOH反應(yīng)時,二者恰好反應(yīng)生成NaZ,溶液的pH=9,說明NaZ為強堿弱酸鹽,HZ為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離;等體積、等濃度的HYNaOH反應(yīng)時,二者恰好反應(yīng)生成NaY,溶液的pH=7,說明NaY為強堿強酸鹽,HY為弱電解質(zhì),則

          ①甲組實驗中HY為強酸,0.1 moL/LHY溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,則溶液的pH=1

          HZ是弱酸,則乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ+OH-=H2O+Z-。

          NaZ為強堿弱酸鹽,Z-離子部分水解:Z-+H2OHZ+OH-,溶液顯示堿性,NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的,所以水電離的氫氧根離子濃度為:cOH-)=1×10-5mol/L;

          2)①醋酸為弱酸,在溶液中部分電離出氫離子,所以0.1000mol/L CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L,溶液的pH大于1,所以圖Ⅱ表示滴定醋酸溶液的滴定曲線,圖Ⅰ表示滴定HCl溶液的曲線;

          ②根據(jù)圖像可知B點時溶液顯中性,鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),則a=20.00 mL

          ③根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),c(Na+)=c(CH3COO-),則溶液中c(H+)=c(OH),即溶液顯中性,答案選D。

          E點醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解,溶液顯堿性,則對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)。

          3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2,另一種反應(yīng)物是碳酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32-。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

          A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣

          B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

          C. 選擇合適的試劑,用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

          D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則下列說法正確的是(

          A.促進了水的電離B.c(H)減小

          C.水中c(H)c(OH)的乘積增大D.c(OH)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(Ⅰ)下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

          (1)寫出儀器名稱A__________,B__________,C__________,D__________。

          (2)使用前需檢查是否漏水的儀器有____________(填字母)。

          (Ⅱ)已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20

          (3)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________

          (4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

          請回答:

          (1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

          (2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。

          (3)①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

          (4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。

          ①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

          ③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置:

          (1)上述3個裝置中,不能證明銅與濃硝 酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的是(不能用手觸摸和使用溫度計)___________

          (2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________,說明該反應(yīng)屬于_____ (吸熱放熱”)反應(yīng)。

          (3)為定量測定(2)中反應(yīng)的反應(yīng)熱,使50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL0.55 mol·L1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應(yīng).回答下列問題:

          ①該實驗中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。

          ②實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱_________ (相等不相等”)。

          (4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

          化學(xué)鍵

          C—H

          C—F

          H—F

          F—F

          鍵能/kJ·mol1

          414

          489

          565

          155

          請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)HF(g)的熱化學(xué)方程式:_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】書寫下列微粒的電子式:

          (1)NH4+____________; CO2__________;NaOH________________ 。

          (2)2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          0

          1

          2

          3

          請按要求回答下列問題。

          1)元素④的名稱是______,元素④在周期表中所處位置___________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

          2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

          3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

          4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________,這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類,下列屬于電解質(zhì)的是

          A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油

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          同步練習(xí)冊答案