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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
          A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數為4 NA
          B．1 mol羥基中電子數為10 NA
          C．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
          D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．先不能根據計算n(C2H4)為1mol，因為不是標準狀況下，常溫常壓下應根據計算n(C2H4)為小于1mol，再根據分子結構關系式C2H4 ～ 4 C-H鍵中共價鍵與分子的系數之比等于n之比可知，C-H鍵小于4 mol，A錯誤；B．由物質組成關系式-OH ～ (8+1)e－中電子與羥基的系數之比等于n之比可知，所含電子為9mol，B錯誤；C．由歸中反應中元素化合價歸中不交叉可得關系式：KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O ～ 5 e－，其中轉移電子與I2的系數之比等于n之比可知，轉移電子為5mol，C錯誤；D．先由cV可知，n(NH4NO3)為0.1mol，再由溶劑不含氮、溶質組成關系式NH4NO3 ～ 2 N可知，所含N為0.2mol，D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構體共有
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g) + Y(g)  nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L·min)，則n的值為
          A．4 B．3 C．2 D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是
          A．5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/(L·min)
          B．加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H變小
          C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
          D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應的化學反應速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分。

          碳
          氮
          Y

          鋁
          X

          硫
          Z
          請回答下列問題：
          （1）Z元素在周期表中的位置為_______________。
          （2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。
          （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________；
          a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
          b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
          c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1。Q的化學式為_____________________。
          （5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。
          （6）將SO2通入稀硝酸中，反應的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
          A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu
          C. N Mg Mo P Zn D. Mo Ca Cu Mg C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是( )
          A. 每個分子中都含有氮分子 B. 每個分子中的氮原子個數相等
          C. 每種物質中氮元素的質量分數相同 D. 都屬于氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
          A．用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
          B．用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          C．用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          D．用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第   周期、第   族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”“弱”)。
          （2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。
          （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_____________。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_   _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 _ 。
          （4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值_ 。
          

			
          

			
          
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