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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】NA為阿伏德羅常數的值,下列敘述正確的是

          A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中CH鍵數為4 NA

          B.1 mol羥基中電子數為10 NA

          C.在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

          D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A.先不能根據n(C2H4)為1mol,因為不是標準狀況下,常溫常壓下應根據n(C2H4)為小于1mol,再根據分子結構關系式C2H4 4 C-H鍵中共價鍵與分子的系數之比等于n之比可知,C-H鍵小于4 mol,A錯誤;B.由物質組成關系式-OH (8+1)e電子與羥基的系數之比等于n之比可知,所含電子為9mol,B錯誤;C.由歸中反應中元素化合價歸中不交叉可得關系式:KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O 5 e其中轉移電子與I2的系數之比等于n之比可知,轉移電子為5mol,C錯誤;D.先cV知,n(NH4NO3)為0.1mol,再由溶劑不含氮、溶質組成關系式NH4NO3 2 N可知,所含N為0.2mol,D正確。答案選D。

          練習冊系列答案
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          A5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/(L·min)

          B加入催化劑,可使該反應的化學反應速率加快,△H變小

          CSO2的平衡濃度為0.12mol/L

          D達到平衡時,若增大容器的體積,則該反應的化學反應速率減慢

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          Y



          X



          Z

          請回答下列問題:

          1Z元素在周期表中的位置為_______________。

          2)表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________

          3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________;

          aY單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

          b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多

          cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

          4)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1。Q的化學式為_____________________

          5)向氯化鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為 。

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