Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．先不能根據(jù)計算n(C2H4)為1mol，因為不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常溫常壓下應(yīng)根據(jù)計算n(C2H4)為小于1mol，再根據(jù)分子結(jié)構(gòu)關(guān)系式C2H4 ～ 4 C-H鍵中共價鍵與分子的系數(shù)之比等于n之比可知，C-H鍵小于4 mol，A錯誤；B．由物質(zhì)組成關(guān)系式-OH ～ (8+1)e－中電子與羥基的系數(shù)之比等于n之比可知，所含電子為9mol，B錯誤；C．由歸中反應(yīng)中元素化合價歸中不交叉可得關(guān)系式：KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O ～ 5 e－，其中轉(zhuǎn)移電子與I2的系數(shù)之比等于n之比可知，轉(zhuǎn)移電子為5mol，C錯誤；D．先由cV可知，n(NH4NO3)為0.1mol，再由溶劑不含氮、溶質(zhì)組成關(guān)系式NH4NO3 ～ 2 N可知，所含N為0.2mol，D正確。答案選D。