【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是
①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
【答案】D
【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成氨氣0.04mol，則溶液中一定含有NH4+；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42-）=
=0.01mol；6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質的量為： 
=0.02mol；因為一定含CO32-所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；①K+一定存在，故正確；②100mL溶液中含0.02molCO32-，故錯誤；③因含有CO32-、SO42-，故實驗過程中無法對Cl-的檢驗進行確定，無法確定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正確；④ Ba2+一定不存在，故正確；⑤Mg2+一定不存在，故錯誤。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ �。�
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質的量之比可能是
A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1
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【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（ ）
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：______________________________________________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。
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【題目】用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=l.84g·cm-3）配制240mLl.84mol．L-1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL
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【題目】下列關于燃燒的說法正確的是 （）
A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象D.燃燒的生成物一定有氣體
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【題目】高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。
（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關硅材料的說法中正確的是________(填字母)。
A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰
E. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________
（3）粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：________________________________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3)，進一步反應也可制得高純硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用_________________方法提純SiHCl3。
物質 | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
沸點/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是_____________________（填字母序號）。
a.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標表示的投料比應該是
C.實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HC1和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________________________。
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