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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行實驗：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
          		溶液變紅
          (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
          		有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色
          (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
          		有白色沉淀
          (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
          		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
          (5)取少量該溶液，加NaOH溶液
          		有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
           
          由此判斷：
          (1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
          (2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論)    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe2＋、、I－、Ba2＋；、、Mg2＋、Al3＋
          (2)Cl－的檢驗：取少量原溶液加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后，向濾液中加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解可證明有Cl－
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設計正確且能達到實驗目的的是

          圖1                 圖2                  圖3                 圖4
          A．用圖1所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌 
          B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水 
          C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出 
          D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn和MnO2。
          （1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式：                                                     。
          （2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應：
          a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
          b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
          c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
          將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

          ①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
          ②操作②中加入適量X的作用是：                         。
          ③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：                 。
          （3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖。
          方案Ⅰ

          方案Ⅱ

          ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為：
                                          。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為：               mol、               mol。
          ②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

          提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
          ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
          回答下列問題：
          （1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
          （2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式___________________________。
          （3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
          （4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應控制溶液pH_____。
          （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應的離子方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

          （1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
          （2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
          （3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
          （4）從 “母液”中可回收的主要物質是__________________________。
          （5）“冷卻結晶”后經_____________（填操作名稱）即可獲得粗產品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
          Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調pH約為3，過濾；
          Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
          Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
          （1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是        。
          （2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為         。
          （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          物質
                     		Fe(OH)3
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)2
           
          開始沉淀時
                     		1．5
                     		3．4
                     		6．3
           
          完全沉淀時
                     		2．8
                     		4．7
                     		8．3
           
           
          ①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是        。
          ②根據表中數(shù)據解釋步驟Ⅱ中，調pH約為3的目的是        。
          （4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產生，此反應方程式是        。
          （5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是       。
          （6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166 g Na2FeO4轉移3 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

          （1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
          （2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有          （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
          （3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為：               。
          （4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

          ①AB段：                      ；
          ②BC段                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質)，并用來生產ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。
           
          氫氧化物
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Zn(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		3.3
                     		1.5
                     		6.5
                     		5.4
           
          沉淀完全的pH
                     		5.2
                     		3.7
                     		9.7
                     		8.0
           
           
          （1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
          （2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
          為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為         。
          為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
          A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
          （3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             �！安僮鰽”的名稱是       。 
          （4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
          Ⅰ.制備：

          （1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
          ①離子反應�、诜茄趸�原反應�、垩趸�原反應�、芑戏磻�
          （2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
          （3）操作4的實驗操作有____________。
          Ⅱ.組成測定：
          稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO4-的還原產物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
          （4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
          （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
          （6）通過計算，該化合物的化學式是____________。
          

			
          

			
          
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