離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中.一定存在 .①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物(2)現(xiàn)有銅.氯化鐵溶液.鹽酸.硝酸銀溶液.氧化鋁.二氧化碳.氧氣七種物質(zhì).兩兩能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)中.屬于離子反應(yīng)的有種.屬于置換反應(yīng)的有種. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________ （填序號）。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
（2）現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質(zhì)，兩兩能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的有種，屬于置換反應(yīng)的有種。

（4分）（1）③⑤（2分、寫對一個1分，寫錯一個0分）（2）5,1（各1分）

解析試題分析：（1）有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只有電解質(zhì)才能電離出離子，而電解質(zhì)都是化合物，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，單質(zhì)、氧化物和鹽則是不一定的，答案選③⑤。
（2）7種物質(zhì)之間兩兩能發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為①Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂、②Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag、③2Cu＋O₂2CuO、④FeCl₃＋3AgNO₃＝Fe(NO₃)₃＋3AgCl↓、⑤HCl＋AgNO₃＝HNO₃＋AgCl↓、⑥6HCl＋Al₂O₃＝2AlCl₃＋3H₂O。其中屬于離子反應(yīng)是①②④⑤⑥共計是5種。屬于置換反應(yīng)是②，共計是1種。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)以及置換反應(yīng)的有關(guān)判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋等陽離子及MnO₄^—、SiO₃²^—、AlO₂^—、CO₃²^—、HCO₃^—、SO₄²^—、Cl^－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－¹稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃²^—、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO₃²^—　　　　B．SO₄²^— C．CH₃COO^－ D．SiO₃²^—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子，請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

進(jìn)行污水處理分析時,常用雙硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl₄萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄分離污水中的Cu²⁺時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu²⁺+2H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式　 ,
萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。
(2)如圖是用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg²⁺)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg₂Cl₂),加入二硫酸鉀(K₂S₂O₈)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br₂＋Na₂CO₃＝NaBrO₃＋CO₂＋______
③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
（2）NaBrO₃是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO₃時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子	I₂	Br₂	IO₃^-
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂―→X＋O₂
③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：__________________________。②化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO₂；③純醋酸；④硫酸鋇　；⑤銅；⑥酒精（C₂H₅OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放                            b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃             d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈²^－＋2I^－=2SO₄²^－＋I(xiàn)₂
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³^＋可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³^＋對上述反應(yīng)的催化過程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所選試劑為              。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al³^＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO₃^-、OH^－、Fe²^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H^＋。
(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生	N中不含離子
②	確定M溶液中含有Na^＋，不含K^＋
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色

(2)根據(jù)①、②、③中的實(shí)驗(yàn)回答：
NO₃^-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl^－存在于________溶液中，是根據(jù)_________________ 確定的。
(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為________________________。

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