【題目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如下圖所示，符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的( )
A | B | C | D | |
甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.向1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液時開始產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+完全沉淀后繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀開始溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，不符合圖像，A項錯誤；
B.向1.0 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入1.0 mol/L的AlCl3溶液時開始沒有Al(OH)3沉淀生成：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，當OH-完全反應(yīng)后繼續(xù)加入AlCl3溶液，開始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，根據(jù)方程式計量關(guān)系可知，沒有沉淀生成時消耗AlCl3溶液的體積是有Al(OH)3沉淀生成時消耗AlCl3溶液的體積的3倍，不符合圖像，B項錯誤；
C.向1.0 mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入1.0 mol/L的HCl溶液時開始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，當AlO2-完全轉(zhuǎn)化后繼續(xù)加入HCl溶液，沉淀開始溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，不符合圖像，C項錯誤；
D.向1.0 mol/L的HCl溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaAlO2溶液時開始沒有沉淀產(chǎn)生：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，當H+完全反應(yīng)后繼續(xù)加入NaAlO2溶液，開始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，根據(jù)方程式的計量關(guān)系可知，未產(chǎn)生沉淀時消耗的NaAlO2溶液的體積是生成沉淀時消耗NaAlO2溶液體積的
，符合圖像，D項正確；答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 （ ）
類別組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | CuO | H2SO4 | NH3·H2O | Na2S |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu(OH)2CO3 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。
（5）A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是_______。
（6）該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有________；
假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO
+10H2O 
4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：
圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖Ⅱ K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH < 0
D．由圖Ⅱ可知圖中a < c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳（
）排放量減少8%，氮氧化物（
）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的
。
（1）在鈉堿循環(huán)法中， 
溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收
制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（2）吸收液吸收
的過程中，pH隨
變化關(guān)系如下表：
| 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷
溶液顯______________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：___________。
a. 
b. 
c. 
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
①
在陽極放電的電極反應(yīng)式是________________。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：
_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。
（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________________。
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象的預(yù)測不正確或?qū)嶒炘O(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 實驗I：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B. 實驗II：倒轉(zhuǎn)振蕩后正立靜置，下層液體為紫紅色
C. 實驗III：比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 實驗IV：制備Fe(OH)2并觀察其顏色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，褪色 | 有乙烯生成 |
B | 向試管中的濃硫酸加入銅片，蓋好膠塞，導(dǎo)管通氣入品紅溶液，無明顯現(xiàn)象 | 銅片未打磨 |
C | 除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2調(diào)溶液pH=4 | Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] |
D | 將有色紙條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明顯現(xiàn)象 | 氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結(jié)果 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組按如圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。
請回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；A與B反應(yīng)迅速,實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。
(2)實驗時在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。
(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)通過實驗可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。
(5)小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無,你認為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。
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