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        1. 【題目】鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過(guò),a、b均為惰性電極).下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          B. Ag電極是正極,反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

          C. 原電池的總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

          D. a電極上的電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

          【答案】D

          【解析】A、Ag2O/Ag作正極,a極陽(yáng)極,a極上的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e=CO32-+N2↑+6H2O,Al電極為負(fù)極,即b極為陰極,電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,消耗2.7gAl轉(zhuǎn)移電子2.7×3/27mol=0.3mol,因此兩極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(0.3/6+0.3/2)mol=0.2mol,因此氣體體積為0.2×22.4L=4.48L,故A錯(cuò)誤;B、Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且鋁比銀活潑,鋁作負(fù)極,銀作正極,根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此正極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH,該區(qū)域c(OH)增大,pH增大,故B錯(cuò)誤;C、Ag2O不參與反應(yīng),電池總反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,故D正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等):

          不同形式的球代表不同的原子,對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是

          A.①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

          B.②處的原子可能是氯原子

          C.該分子中的原子不可能均在同一直線上

          D.該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1869年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫繪制出了第一張?jiān)刂芷诒,下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 元素周期表中所有的金屬元素都在過(guò)渡金屬區(qū)域

          B. 含有元素種類最多的族是第IIIB族

          C. 所有長(zhǎng)周期中都含有18種元素

          D. 元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃ 以上會(huì)分解生成C12O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

          【制備產(chǎn)品】

          甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

          (1)儀器a 的名稱是_________.

          (2)各裝置的連接順序?yàn)?/span>______ 。

          (3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________

          (4)制備Cl2O的化學(xué)方程式為____________。

          (5)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是__________

          (6)裝置E中生成的HClO見(jiàn)光易分解,宜采用_________(填顏色)平底燒瓶,裝置C的作用是__________。

          【測(cè)定濃度】

          (7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中,_______,(所提供試劑:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1FeSO4溶液、0.10mol·L-1KmnO4酸性溶液)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?)

          A

          B

          C

          D

          實(shí)驗(yàn)方案

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

          驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

          驗(yàn)證單質(zhì)氧化性:

          Cl2>Br2>I2

          證實(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是

          A. 冰醋酸 B. 石油裂解氣 C. 硫磺 D. 酒精

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時(shí)電離常數(shù)Kb=4.0×10-5,F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

          B. A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):B&gt;C&gt;A

          C. C點(diǎn)所在溶液中

          D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)&gt;c(CH3NH3+)&gt;c(H+)&gt;c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

          A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

          B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

          C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

          D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液,則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%,物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L-1,下列關(guān)系正確的是

          A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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