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          CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（  ）。
          A．CH4、NH3、H2O、HF
          B．HF、H2O、NH3、CH4
          C．H2O、HF、CH4、NH3
          D．HF、H2O、CH4、NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就大（或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷）。由于電負(fù)性：F＞O＞N＞C，因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（  ）
          A．CO2、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物
          B．MgCl2、離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物
          C．H2O、離子鍵、共價(jià)化合物
          D．NaOH、離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。則下列說(shuō)法不正確的是（  ）。
          A．Z在一定條件下可以電離
          B．Z的化學(xué)式可以表示為XY2
          C．X形成＋2價(jià)陽(yáng)離子
          D．Z的電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是（  ）。
          A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（  ）。
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程有熱量放出的是
          A．?dāng)嚅_氫氣中的H－H鍵
          B．C與H2O(g)反應(yīng)
          C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
          D．Na與H2O反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有如下說(shuō)法：
          ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
          ②金屬和非金屬化合形成離子鍵
          ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引
          ④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵
          ⑤H2和Cl2的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵
          上述各種說(shuō)法正確的是（  ）
          A．①②⑤正確B．都不正確
          C．④正確，其他不正確D．僅①不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵
          B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
          D．NH4HCO3加熱時(shí)聞到刺激性的氣味，在此過(guò)程中，只有共價(jià)鍵被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是(　　)。
          A．Na B．FeC．OD．Ar
          

			
          

			
          
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