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          用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
          A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
          B．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
          C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
          D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的氧原子數(shù)少于2NA。錯誤。B．Cl2有強(qiáng)氧化性，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)0.1mol的Fe粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA.錯誤。C．23g NO2的物質(zhì)的量為23g÷46g/mol=0. 5mol.由于每個NO2分子中含有2個O原子，所以23g NO2含有NA個氧原子.正確。D.n(H2SO4)=1L×18mol/L=18mol.由方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可看出：每有2mol的H2SO4反應(yīng)，會產(chǎn)生1mol的SO2氣體，即NA個SO2分子。Cu只能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變?yōu)橄×蛩�，反�?yīng)就不再發(fā)生，所以發(fā)生反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量小于18mol，因此反應(yīng)得到SO2的分子總數(shù)小于9NA。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是
          A．11．2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù) 
          B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)
          C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
          D．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(    )
          A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
          B．0℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
          C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
          D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 
          A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
          B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.6NA
          C．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
          D．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）         
          A、壓強(qiáng)     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
          （2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要     （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）    。

          （3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把下圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

          （4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有   （填序號）
          A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制 
          B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
          C.定容時(shí),俯視刻度線
          D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
          （1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
          （2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

          回答下列問題：
          （1）①中稱得Na2CO3_____________g。
          （2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視_____________；
          B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤_____________；
          C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA, 下列敘述中正確的是
          A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數(shù)為NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L
          C．常溫常壓下, 1molH2的質(zhì)量為2克
          D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          天然堿的組成可以用（a、b、c為整數(shù)）表示�，F(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
          將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4 g。
          （1）天然堿A的化學(xué)式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
          Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
          將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
          酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：
          鹽酸體積（mL）
          		20
          		40
          		60
          		80
          產(chǎn)生氣體體積（mL）
          		0
          		560
          		1680
          		2520
           
          （2）由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　                   　　。
          （3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。
          

			
          

			
          
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