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          【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:l(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為
          A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol．所以CO和CO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8g/0.25mol=32g·mol－1．利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
          A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
          C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)按要求填寫：
          （1）羥基的電子式___________。
          （2）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烴中，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
          （3）寫出乙炔與Br2按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)方程式_______________。
          （4）寫出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標(biāo)簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的內(nèi)容，回答下列問題:
          0.9%氯化鈉注射液500mL
          [性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體
          [規(guī)格]500mL,4.5g
          （1）該注射液約含有_______gNaCl。
          （2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)
          II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:
          成分
          質(zhì)量
          摩爾質(zhì)量
          蔗糖
          25.00
          342
          硫酸鉀
          0.87
          174
          高錳酸鉀
          0.316
          158
          硝酸銀
          0.075
          170
          （1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。(填字母)
          A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
          （2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。
          （3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。
          （4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是________。
          A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
          C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          （5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是
          A. Mg B. Na C. Cl D. S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎(jiǎng)項(xiàng)。古代文獻(xiàn)《肘后備急方》中內(nèi)容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之。”對(duì)她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )
          A. 蒸餾 B. 萃取 C. 滲析 D. 結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B.增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
          D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應(yīng)，V正、V逆均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：（ ）
          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系
          能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
          D．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
          

			
          

			
          
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