【題目】室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是：( )
A. 酸性：HA<HB
B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小
C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
【答案】C
【解析】
A.由圖可以看出，等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)相同時(shí)間放出CO2的體積HB比HA多，說(shuō)明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正確；
B.因?yàn)樗嵝訦A<HB，所以pH均為4的HA和HB溶液，c(HA)
c(HB),所以中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小，故B正確；
C.NaA和NaB均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，由于pH均為9，所以水的電離度相同，故C錯(cuò)誤；
D.濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的電離程度大，故D正確；
本題答案為C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是_____________，丙中應(yīng)裝的溶液是________________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補(bǔ)充完整)。
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是____________；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_____ mL。
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10-11
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)
bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類氫，它的合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì) C 的名稱是________________；F→G 反應(yīng)類型是___________________；
(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：BH＋)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請(qǐng)計(jì)算在 pH=7 時(shí)，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；
(4)寫出 D→E 的化學(xué)方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一個(gè)碳原子的同系物，寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；
①屬于芳香族化合物
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子
(6)參照上述合成路線和信息，用物質(zhì) C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在25℃時(shí)，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：－59.6℃，沸點(diǎn)：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2
① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：_________。
② 利用上述裝置制備NO時(shí)，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)。
(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO
① 裝置連接順序?yàn)?/span>a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
② 為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。
③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。
④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時(shí)通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
⑥ 寫出驗(yàn)證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2的實(shí)驗(yàn)步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化合物H的合成路線如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化學(xué)名稱是________________________，B→C的反應(yīng)類型是________________
(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F中不含氧官能團(tuán)名稱是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化學(xué)方程式是________________
(5)W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫一種)
①有兩種官能團(tuán)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物
的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com