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          【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是
          A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在
          C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺
          D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；Fe3+水解顯酸性，在堿性條件下Fe3+和Fe2+以氫氧化物沉淀形式存在；碘單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子；銀離子與碘離子能生成碘化銀沉淀；四氯化碳可以從水溶液中把碘單質(zhì)萃取出來，以此解答。
          A、依據(jù)平衡常數(shù)含義分析可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=，故A正確；
          B、根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的Ksp可知，在堿性條件下，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子容易生成沉淀，碘單質(zhì)易與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子，而且三價(jià)鐵離子水解顯酸性，為抑制水解且防止生成沉淀或發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故B正確；
          C、加入硝酸銀，銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀，導(dǎo)致平衡左移，故C錯(cuò)誤；
          D、加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3＋和I2的濃度都降低，水溶液層黃色變淺，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
          (1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：
          元素代號(hào)
          X
          Y
          Z
          第一電離能/(kJ.mol)
          520
          496
          419
          基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>___________ .
          (2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
          (3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).
          (4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
          (5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋周圍緊鄰的K＋個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可］
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是 
          A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
          C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
          B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化
          C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
          D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)K值一定增大
          B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+
          C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
          D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
          ⑴ 銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
          ⑵ 基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________，其價(jià)電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu________Ag(填“>”或“<”)。
          ⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。
          ⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。
          ⑸氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表： 
          元素
          Cl
          Cu
          電負(fù)性
          3.2
          1.9
          CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
          ⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示，相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64，Cl-35.5)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 和均為一元弱酸
          B. 在0≤pH≤5時(shí)，溶液滿足
          C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等
          D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的數(shù)目為NA
          B. 14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA
          C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
          I、甲同學(xué)向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
          II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
          III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：
          （1）其中操作正確的同學(xué)是___。寫出此過程中的化學(xué)方程式：___；
          （2）證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是___；
          （3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶__電荷。
          ②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____；
          ③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)?/span>___；繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式___；
          

			
          

			
          
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