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        1. 【題目】硅是重要的半導體材料,是構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應用廣泛,在工業(yè)上,高純硅可以通過下列流程制取:

          完成下列填空:

          1)氯原子核外有_______種不同能量的電子,硅原子的核外電子排布式是_______________。

          2)碳與硅屬于同主族元素,熔沸點SiO2 ________CO2 (填寫“>”、“<”或“=),其原因是_____________________________________________________。

          3)流程中由SiO2制粗硅的反應不能說明碳的非金屬性強于硅,原因是_________________;請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式______________________________

          4SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) Q Q>0

          ①上述反應的平衡常數(shù)表達式K_____________;能使K增大的措施是_______________

          ②一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

          a3v(SiHCl3)v(HCl) b.混合氣體的壓強不變

          cK保持不變 dc(SiHCl3)c(H2)c(HCl)113

          ③一定溫度下,在2L密閉容器中進行上述反應,5min后達到平衡,此過程中固體質(zhì)量增加0.28g,此時HCl的化學反應速率為 ________________ 。

          【答案】5 1s22s22p63s23p2 > SiO2是原子晶體,融化時需要克服共價鍵,CO2是分子晶體,融化時只需要克服分子間作用力,所以SiO2的熔沸點比CO2的熔沸點高。 非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力,而碳與二氧化硅反應所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力(或還原性),因此不能說明碳的非金屬性比硅強 Na2SiO3+2CO2+2H2O →2NaHCO3+H4SiO4CO2+Na2SiO3+H2O →H2SiO3↓+Na2CO3 K=c(HCl)3/ c (SiHCl3) c (H2) 升溫 a b 0.003 mol/(L·min)

          【解析】

          1)原子核外電子有幾種能級就有幾種能量不同的軌道;Si原子序數(shù)為14,有3個電子層,最外層電子數(shù)為4;
          2)熔點一般為原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體;
          3)碳與二氧化硅反應生成硅單質(zhì)和一氧化碳,只能說明碳的還原性比硅強;強酸反應制取弱酸;
          4)依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出,用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積得到;平衡常數(shù)隨溫度變化;
          5)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,百分含量不變,以及由此衍生的其它一些量不變,據(jù)此分析;
          6)根據(jù)方程式計算出固體質(zhì)量增加0.28g時生成的氯化氫的物質(zhì)的量,根據(jù)計算。

          :(1)氯原子核外有1s2s、2p、3s、3p五種能級,所以氯原子核外有5種不同能量的軌道,Si原子序數(shù)為14,有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,故硅原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p2,
          故答案為:51s22s22p63s23p2;
          2)熔點一般為原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,SiO2為原子晶體,融化時需要克服共價鍵,CO2為分子晶體,融化時只需要克服分子間作用力,故熔沸點:SiO2CO2,
          故答案為:>;SiO2是原子晶體,融化時需要克服共價鍵,CO2是分子晶體,融化時只需要克服分子間作用力,所以SiO2的熔沸點比CO2的熔沸點高;
          3)碳與二氧化硅反應生成硅單質(zhì)和一氧化碳: ,只能說明碳的還原性比硅強,非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力,而碳與二氧化硅反應所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力(或還原性),因此不能說明碳的非金屬性比硅強,碳的非金屬性比硅強,則碳酸的酸性比原硅酸(硅酸)強,可發(fā)生:Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H4SiO4CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,
          故答案為:非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力,而碳與二氧化硅反應所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力(或還原性),因此不能說明碳的非金屬性比硅強;Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H4SiO4CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
          4 -QQ0),依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫,注意固體和純液體不寫入表達式,表達式為K=c(HCl)3/ c (SiHCl3) c (H2),該反應正反應為吸熱反應,所以升高溫度平衡右移動,平衡常數(shù)增大,
          故答案為:K=c(HCl)3/ c (SiHCl3) c (H2);升溫;
          5a3vSiHCl3=vHCl),正逆反應速率相等,故a正確;
          b.隨反應進行容器內(nèi)壓強增大,混合氣體的壓強不變,說明到達平衡,故b正確;
          c.平衡常數(shù)隨溫度變化,溫度不變K保持不變,不能說明正逆反應速率相等,故c錯誤;
          dcSiHCl3):cH2):cHCl=113不能說明正逆反應速率相等,故d錯誤;
          故答案為:ab
          6,此過程中固體質(zhì)量增加0.28g,生成氯化氫的物質(zhì)的量為0.03mol=0.003mol/Lmin),
          故答案為:0.003mol/Lmin)。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如下圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時,在、中分別加入2mol2mol,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示:物質(zhì)X,Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))2X(?)+Y(?)aZ(g)此時XY,Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

          A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù) a= 2

          B.X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ

          C.中氣體的密度如圖所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

          D.X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體,n是元素Z的單質(zhì),0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

          A.元素的非金屬性:Z>Y

          B.原子半徑的大。Z>Y>X>W

          C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>X

          D.氧化物的對應水化物的酸性:Z>Y

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應8NH33Cl2N26NH4Cl的相關(guān)描述中正確的是

          A.N2的電子式是

          B.反應物和生成物的化學鍵類型相同

          C.每生成11.2 L N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

          D.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是13

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題:

          (1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是:____________________________________________

          (2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

          ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=)

          ②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C)點。

          計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

          (3)已知:亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×104H2CO3Ka1=4.2×107,Ka2=5.61×1011。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1molHNO2后,則溶液中CO32、HCO3NO2的離子濃度由大到小的順序是______________________。

          (4)已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,則溶液pH=_______。

          (5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,相關(guān)的熱化學方程式如下:

          CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJ· mol1

          ②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=189.2 kJ· mol1

          反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上固定和利用CO2能有效地減輕溫室效應

          I.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol1,某科學實驗將6molCO28 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標):

          回答下列問題:

          1)以下說法不正確的是__________

          A01min的平均反應速率大于34min的平均反應速率

          B.達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%

          C 在其它條件不變時,若提高反應的溫度正反應速率增大,逆反應速率減小

          2)該反應在0 8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是_______。

          3)該反應的平街常數(shù)K=______________。

          4)僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K,虛線I對應條件下平衡常數(shù)為K1,虛線II對應條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1K2的大小關(guān)系是____。

          II.己知25℃時,乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表:

          物質(zhì)的化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)

          K=1.8×105

          K1=4.3×107

          K2=5.6×1011

          1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則(NH4)2CO3溶液顯_____(酸性堿性中性”)。

          225℃時,在0lmolL1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持溫度不變,所得混合液的pH=6,那么混合液中=_______;該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為:________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為(

          A.v(H2)=0.03mol/L·min

          B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

          C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

          D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是

          A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

          B. 該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cm

          C. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

          D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物

          B. 中國天眼眼眶是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料

          C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

          D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

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