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          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
          A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：因為平衡時c(H2)＝0.5 mol·L-1，據(jù)反應②得參加反應的C（HI）="1mol" /L,因為平衡后c(HI)＝4 mol·L-1，所以反應①生成的c(HI)="4" mol·L-1+1 mol·L-1="5" mol·L-1，據(jù)反應①得c(NH3)="5" mol·L-1，所以反應①的平衡常數(shù)= c(NH3) c(HI)=" 5" mol·L-14 mol·L-1=20，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。
          （1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。2017年我國在南海北部進行的可燃冰采取試驗獲得成功，標志著我國成為第一個實現(xiàn)在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定燃氣的國家。已知：25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為_____________。相同條件下，356g可燃冰(分子式為CH4·9H2O，Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為_____kJ。
          （2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
          甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol
          （ii）CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ/mol
          水煤氣變換反應：(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol
          二甲醚合成反應：(iv)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJ/mol
          ①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響____________________。
          ②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為：______________。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響__________________________。
          （3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為____，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生______個電子的電量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是(　　)
          A. P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
          B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
          C. Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol－1
          D. P—P鍵的鍵能為kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
          如果此方案正確，那么：
          （1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
          （2）進行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。
          （3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。
          （4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。
          （5）操作④的目的是______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是
          A. 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          B. ⑤處變紅色，發(fā)生反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
          C. ②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性
          D. ③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應,秉承“低碳環(huán)保,綠色出行”的生活理念,CO2的綜合利用也成為熱門研究領(lǐng)域。
          I.CO2可用于生產(chǎn)乙烯。
          (1)依據(jù)圖1寫出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的熱化學方程式________。
          (2)以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖2所示。M電極的電極反應式為_____，工作一段時間后，陽極室中溶液的pH_____(填“增大”“不變”或“減小”)。
          Ⅱ.CO2與H2在一定條件下可生產(chǎn)二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)Δ H<0
          (3)在2.0L恒容密閉容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒溫條件下經(jīng)過5min達到平衡狀態(tài)，此時的壓強是起始壓強的2/3
          ①0~5min內(nèi)反應的平均速率v(H2)=____,此溫度下的平衡常數(shù)K=______.
          ②平衡常數(shù)K(800K)______K(900K)(填“>”“=”或“<”)
          (4)分別以Cat.1和Cat.2作催化劑發(fā)生該反應,反應進行相同的時間后,測得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應溫度T的變化情況如圖3所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。
          ①該反應的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。
          ②a、b、c、d、e五個狀態(tài)中一定是平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是 ( )
          A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g
          B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子
          C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
          D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O
          B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+
          C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
          D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈
          A.弱酸性 B.強酸性 C.堿性 D.中性
          

			
          

			
          
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