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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略?shī)A持和凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

          選項(xiàng)

          a中的物質(zhì)

          b中的物質(zhì)

          c中收集的氣體

          d中的物質(zhì)

          A

          濃氨水

          CaO

          NH3

          H2O

          B

          濃硫酸

          Na2SO3

          SO2

          NaOH溶液

          C

          稀硝酸

          Cu

          NO2

          H2O

          D

          稀硫酸

          CaCO3[

          CO2

          NaOH溶液

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:A、氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排氣法收集,故錯(cuò)誤;B、亞硫酸鈉和硫酸鈉生成硫酸鈉和二氧化硫和水,二氧化硫的密度比空氣大,用向上排氣法收集,二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng),故正確;C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,故錯(cuò)誤;D、碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳和水,硫酸鈣微溶于水,附著在碳酸鈣表面,反應(yīng)一會(huì)停止,故錯(cuò)誤。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、EF六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;AB原子最外層電子數(shù)之和與DF原子最外層電子數(shù)之和相等;DE是相鄰兩種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1E元素的名稱: ;其在元素周期表中的位置是 。

          2AB2的結(jié)構(gòu)式 B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式 。

          3AE元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ;(填化學(xué)式)

          4B、CD、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號(hào)),離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。

          5AB、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nAnBnC=132的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

          6)短周期元素MD元素位于不同主族,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

          7EF形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】表中所列字母分別代表一種元素。

          1G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (穩(wěn)定不穩(wěn)定,此空1)。

          2)在一定條件下,AE可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________(、”)

          3)元素CH的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。

          4)元素GL的原子序數(shù)相差: ,它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是: (填化學(xué)式)

          5)表中AF兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為:

          AMnO2BNa2SO4CFeCl3DKMnO4

          6K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,通常采用的冶煉方法為:

          A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是

          2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

          (l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

          若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“”、“”或“=”)572 kJ。

          與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)______________________。

          (2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí):

          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

          H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

          2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

          SO3(g)H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

          A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

          根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

          (1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________。

          (2)設(shè)同一條件下的體積比為:VCl2/VCH4=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)________________________。

          (3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________。

          (4)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________________________________。

          (5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_(kāi)_______。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_(kāi)_______填編號(hào)。

          a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。

          (1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJmol-1

          2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1

          H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1

          則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJmol-1 ;

          (2)上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495之間時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;當(dāng)溫度超過(guò)495時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;

          (3)產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

          準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應(yīng),用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)(為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH·HCl反應(yīng),選擇溴酚藍(lán)作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計(jì)算樣品中乙二醛的含量(g/L)(寫出計(jì)算過(guò)程)

          (已知:)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在自然界里,既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是( )

          A. Cl B. P C. S D. Na

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是

          A.活性炭 B.氯氣 C.明礬 D.次氯酸鈉

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          同步練習(xí)冊(cè)答案