【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱(chēng)量，得質(zhì)量為m2 。下列說(shuō)法正確的是
A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則
B．鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí)，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
【答案】D
【解析】
試題分析：A．面積等于質(zhì)量比密度，厚度等于面積比表面積，設(shè)鋅鍍層為h，鋅的密度為ρ，則h=
，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極失電子生成ZnO22-，則鋅電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH=ZnO22-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．由于形成的原電池判斷，鋅為負(fù)極，石墨為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電離從石墨流向鋅，故C錯(cuò)誤；D．Fe在加熱烘干時(shí)，被氧氣氧化，使Fe的質(zhì)量偏大，則計(jì)算求得的鋅的質(zhì)量偏小，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示，如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為
。有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為
，Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴。下列有關(guān)Y的說(shuō)法正確的是( )
A．Y能使酸性KMnO4溶液褪色，所以是苯的同系物
B．Y能使溴水褪色，且靜置后不分層
C．Y不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．Y能發(fā)生加聚反應(yīng)生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。
（1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用
2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是 。
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
c．由于氨分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。
（3）硅與碳是同主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335 pm，C--C鍵長(zhǎng)為142 pm，則石墨晶體密度約為 (列式并計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA為6．02×1023 mol-)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如下表：
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 32 | 122 | 136 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
（1）混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由是_____________________，濃硫酸的作用是_____________，若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中間有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式____________；
（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________；
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)．根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn)，最好采用裝置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。 
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用圖2流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)根 據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱(chēng)：操作I為_______，操作Ⅱ為 _______；
（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾得到汽油和煤油。
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
①__________________；②___________________；③_________________。
（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c……進(jìn)行連接：
e接__________；_________接_________；_________接_________
（3）①儀器的A口是__________，B口是__________。
（4）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在______________________（位置）。
（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的元素符號(hào)______；
（2）C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。
（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（ ）
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．
（5）寫(xiě)出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問(wèn)題：溶液中的H＋移向 （填“正極”或“負(fù)極’) 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L氣體。
（3）斷開(kāi)1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求：H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。
（4）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
① A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） 。
② A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示） 。
③ B和A的族序數(shù)之差為 .
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________。
（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________。
（3）
名稱(chēng)為_______________________________________。
（4）
名稱(chēng)為_________________________________。
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