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          【題目】氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為（　　）
          A. 40 gB. 78mol·g -1
          C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          氫氧化鈉的相對分子量為40，在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子量相等，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為40g/mol，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
          A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
          B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
          C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
          D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
          A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
          B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
          C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA
          D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
          （1）氯氣的制備 
          ①儀器M、N的名稱依次是 ． 
          ②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）．
          ③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是 ．
          （2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)． 查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2 ． 
          ①裝置中X和Z的作用是
          ②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2 ， Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ． 
          ③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
          （1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；價電子中成對電子數(shù)有個．
          （2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）． ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 ． 
          ②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“＞”或“＜”），從結(jié)構(gòu)的角度說明理由： ．
          （3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為SnP（填“＞”“＜”或“=”）．
          （4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． 
          ①則其化學式為 ． 
          ②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 ． 
          ③若晶體密度為8.82g/cm3 ， 最近的Cu原子核間距為pm（用含NA的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
          A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
          B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
          C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
          D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）
          A.pH逐漸減小
          B. 增大
          C.水的電離程度會不斷增大
          D.Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
          （1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
          則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為 ．
          （2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應(yīng)（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是 ． ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

          （3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為 ．
          （4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ．
          

			
          

			
          
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