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          【題目】下列有關蛋白質(zhì)溶液實驗過程屬于物理變化是 （ ）
          A. 向蛋白質(zhì)溶液中逐滴加入飽和硫酸銅溶液
          B. 將蛋白質(zhì)溶液加熱蒸干
          C. 將蛋白質(zhì)溶液和95%的乙醇溶液混合
          D. 用聚光手電筒照射蛋白質(zhì)溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 向蛋白質(zhì)溶液中逐滴加入飽和硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，是化學變化，故A錯誤；
          B. 將蛋白質(zhì)溶液加熱蒸干，蛋白質(zhì)遇熱發(fā)生變性，是化學變化，故B錯誤；
          C. 將蛋白質(zhì)溶液和95%的乙醇溶液混合，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學變化，故B錯誤；
          D. 用聚光手電筒照射蛋白質(zhì)溶液，會出現(xiàn)一道光亮的通路，因為蛋白質(zhì)溶液是膠體，此過程是物理變化，故D正確；
          綜上所述，本題應選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
          A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
          B.當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
          C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
          D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是 )
          A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
          B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水（或苦鹵）中。
          C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
          D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某興趣小組同學設計了如下裝置制取無水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )
          A. 0.3 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫條件下，下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確的是 ( )
          A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則
          B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+)
          C. 等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
          D. 向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關系如圖所示（T表示溫度）: 
          下列有關說法正確的是
          A. T1比T2高 B. b點SO2轉(zhuǎn)化率最高
          C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷能形成多種含氧酸。
          （1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。
          ① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
          ② 若25℃時，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。
          （2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。
          ① 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。
          ② NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。
          （3） 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_________。
          （4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為_____（用酸的分子式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是 
          選項
          A
          B
          C
          D
          實驗裝置
          實驗設計
          探究SO2的氧化性和漂白性
          實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
          驗證苯中是否有碳碳雙鍵
          用乙醇提取溴水中的Br2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
          A. 簡單離子半徑:M<R
          B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
          C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
          D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物
          

			
          

			
          
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