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          【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（ ）
          A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ +2e-==Cu
          C. 電解池的陽極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          電解法進行粗銅的精煉：粗銅做陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），純銅做陰極（銅離子發(fā)生還原反應(yīng)），含有銅離子的溶液做電解液。
          電解精煉銅時，粗銅為陽極，和電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅為陰極，和電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2+＋2e－＝Cu；因此A、B、D選項正確，C錯誤；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料，學(xué)習(xí)小組獲知：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
          實驗操作和現(xiàn)象：
          操作
          現(xiàn)象
          點燃酒精燈，加熱
          i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
          ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
          iii.B中溶液變藍
          (1)現(xiàn)象i中的白霧是___________________，形成白霧的原因是________________。
          (2)分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
          a．直接加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
          b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。
          通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有_______。
          (3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：
          原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
          原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍，反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          (4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
          方案1
          在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C
          B中溶液變?yōu)樗{色
          方案2
          將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+
          B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
          ①方案1的C中盛放的試荊是____________________。
          ②方案2中檢驗Fe2+的試劑是____________________。
          ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是_____________________。
          (5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是
          A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生氯代反應(yīng)
          C.比丁烷更易液化D.分子中碳-碳原子間是非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是（ ）
          A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A.化合反應(yīng)
          B.分解反應(yīng)
          C.置換反應(yīng)
          D.復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是（ ）
          A.大于10﹣7m
          B.小于10﹣9m
          C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
          D.小于0.1nm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
          ①與具有相同的_____
          ②與互為_____
          （2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____
          （3）將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________，其中含氧原子的物質(zhì)的量為_____。
          （2）在一定溫度下，把mg相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g·cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為pg·cm-3），則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
          （3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是______；A的相對原子質(zhì)量是______。
          （4）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某強酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是
          A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--
          C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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