Question

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成0.2 mol Z。下列說法正確的是

A．若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B．5 min內(nèi)平均反應速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應方向移動

D．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若將容器壓縮時，反應物、生成物的濃度都增大，則正逆反應速率都增大，故A錯誤；B．5 min內(nèi)生成0.2 mol Z，則消耗0.1 molX，所以X的濃度減小0.1 mol÷2L=0.05mol/L，則用X表示此反應的反應速率是0.05mol/L÷5min=0.01 mol/(L·min)，故B錯誤；C．M是固體，所以M的物質(zhì)的量增加，對平衡無影響，故C錯誤；D、當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，符合化學平衡的特征，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。故選D。