Question

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g )＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol^－1
II：CO ( g ) + 2H₂ ( g )＝CH₃OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol^－1
CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為                。
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式                           。
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式                        。
（3）寫(xiě)出以NaHCO₃溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負(fù)極反應(yīng)式，負(fù)極:           。

Answer 1

（1）CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77．0 kJ?mol^-1
（2）①Co²⁺-e^-=Co³⁺  ②6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺
（3）Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

試題分析：（1）已知Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g） △H=+206．0kJ?mol^-1、Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129．0kJ?mol^-1，則依據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77．0 kJ?mol^-1；
（2）①通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化，自身被還原為Co²⁺，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H⁺，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；
（3）以NaHCO₃溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池中鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，在碳酸氫鈉溶液中水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳；負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al－3e^-＋3HCO₃^-＝Al（OH）₃↓＋3CO₂↑。