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          【題目】草莓出現(xiàn)葉脈缺綠、葉片變黃等癥狀時(shí)，說(shuō)明體內(nèi)可能缺乏：（ ）
          A.Ca2+B.Mg2+C.Na+D.K+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          無(wú)機(jī)鹽的重要功能之一是構(gòu)成細(xì)胞內(nèi)的化合物，如鎂是葉綠素的組成元素之一，葉綠體的類(lèi)囊體膜上存在葉綠素，葉綠體存在于葉肉細(xì)胞、保衛(wèi)細(xì)胞和某些幼莖的表皮細(xì)胞。
          鎂是葉綠素的組成成分之一，葉綠素的元素組成為C、H、O、N、Mg。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿(mǎn)足上述條件的X、Y可能是
          ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
          A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專(zhuān)家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：
          過(guò)程I可用如下反應(yīng)表示：
          ①2CO22CO+O2
          ②2H2O2H2+O2
          ③2N2+6H2O4NH3+3O2
          ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
          ⑤2CO+H2O    +3O2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）過(guò)程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：   能轉(zhuǎn)化為   能．
          （2）請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式   
          （3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，△H1和△H2的關(guān)系是   
          （4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)表：
          共價(jià)鍵
          H﹣N
          H﹣O
          N≡N
          O=O
          斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1
          393
          460
          941
          499
          常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下：
          ① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
          已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
          B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
          C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
          D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成，促使氨氮去除率提高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱(chēng)莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
          已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
          （1）寫(xiě)出“還原”時(shí)Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是_______________。
          （2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）：
          離子
          離子濃度（mol·L－1）
          還原前
          還原后
          SO42－
          3.20
          3.40
          Fe2+
          0.05
          2.15
          請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。
          （3）稱(chēng)取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
          A．CO2(HCl)，選用飽和NaHCO3溶液
          B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量CO2氣體
          C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱
          D．鎂粉(鋁粉)，選用過(guò)量的燒堿溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于混合物的是（ ）
          A.純堿，飽和食鹽水B.氯水，漂白粉
          C.鹽酸，堿石灰D.液氨，硫酸銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫(COS)能引起催化劑中毒，使化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放COS前必須對(duì)其進(jìn)行脫硫處理，發(fā)生的反應(yīng)如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.
          （1）在480 K 時(shí)，將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。
          ①COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_________ %。
          ②在500 K 時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡后H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，則COS的轉(zhuǎn)化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a1，該反應(yīng)的△H________0。
          （2）若分別向鋼瓶中再充入下列氣體，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。
          A.COS B.H2 C.H2S D.N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )
          A. 蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
          B. 蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物
          C. 蛋白質(zhì)的分子能透過(guò)半透膜
          D. 蛋白質(zhì)與濃鹽酸作用時(shí)呈黃色
          

			
          

			
          
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