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        1. 【題目】法國化學家V.Grignard,所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成.Grignard試劑的合成方法是:RX+Mg RMgX(Grignard試劑).生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

          現(xiàn)以2﹣丁烯和必要的無機物為原料合成3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下,H的一氯代物只有3種.

          請按要求填空:
          (1)D中官能團的名稱為;F的結(jié)構(gòu)簡式是
          (2)C+D→E的反應(yīng)類型是 , F→G的反應(yīng)類型是;
          (3)寫出下列化學反應(yīng)方程式(有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示):
          A→B
          I→J ,
          (4)化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為

          【答案】
          (1)羰基;
          (2)加成反應(yīng);消去反應(yīng)
          (3)CH3CH2CHBrCH3+NaOH CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr;
          (4)n
          【解析】解:F是3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇,結(jié)構(gòu)簡式為 ,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H的一氯代物只有3種,所以G為 ,H為 ,H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I為 ,I和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J(C10H16O4)具有六元環(huán),可知該二元酸為HOOC﹣COOH,則J的結(jié)構(gòu)簡式為: .2﹣丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A與Mg/乙醚反應(yīng)得到C,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B氧化生成D,結(jié)合給予的信息及F的結(jié)構(gòu),可知D為 ,C為 ,則B為 ,A為
          (1.)D為 ,官能團的名稱為羰基,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是: ,
          所以答案是:羰基; ;
          (2.)C+D→E的反應(yīng)類型是:加成反應(yīng),F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),
          所以答案是:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
          (3.)A→B的反應(yīng)方程式為:CH3CH2CHBrCH3+NaOH CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr,
          I→J的反應(yīng)方程式為: ,
          所以答案是:CH3CH2CHBrCH3+NaOH CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr; ;
          (4.)化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為:n ,
          所以答案是:n

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于金屬保護方法的說法正確的是

          A.在鐵制品表面涂上搪瓷可以防腐,若搪瓷層破損后仍能起防止生銹的作用

          B.鍍鋅鐵制品表面的鋅層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用

          C.鋼鐵制造的暖氣管外常涂有一層瀝青,這是一種改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法

          D.輪船外殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D是四種常見的單質(zhì),A、B為金屬;C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體.甲、乙、丙為常見的化合物,甲物質(zhì)具有磁性.它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          請回答下列問題:
          (1)B與甲反應(yīng)的化學方程式是 . B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 . 甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是
          (2)含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是
          (3)實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
          A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
          B.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA
          C.標準狀況下,5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
          D.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學內(nèi)容填空
          (1)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì):
          A組:CH3﹣CHCl﹣CH3、 、HCOOH、CH3COOC2H5
          B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液. 試回答:
          ①A組中能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng).
          ②B組中可跟A組中三種物質(zhì)反應(yīng)
          (2)在有機物① ﹣OH ②CH2=CH2③CH≡CH ﹣CH2OH ﹣CH3 ⑥CH3COO﹣ ⑦CH3CH2CH2CH2Br
          中屬于芳香烴的是;能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是;能發(fā)生消去反應(yīng)的是;能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是 . (填寫上述物質(zhì)的序號)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是(  )
          ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
          ②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
          ③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
          A.①②
          B.②③
          C.只有②
          D.只有③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,B的價電子層中未成對電子有3個,C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,D與C同族;E的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題;
          (1)B、C、D中第一電離能最大的是(填元素符號),C的電子排布式為
          (2)A和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學式).
          (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學式)
          (4)E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),則E的離子符號為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,請回答下列問題:

          (1)寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          (2)A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性HAHE(填“>”、“<”).
          (3)B、C兩元素的原子半徑,BC(填“>”、“<”).
          (4)在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H++2IAsO33+I2+H2O設(shè)計如圖1原電池,探究pH對AsO43氧化性的影響.測得電壓與pH的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)敘述錯誤的是(
          A.pH>0.68時,甲燒杯中石墨為負極
          B.pH=0.68時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C.pH<0.68時,氧化性I2<AsO43
          D.pH=5時,負極電極反應(yīng)式為2I﹣2e=I2

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