Question

【題目】常溫下，向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A.MOH為一元強堿HA為一元強酸
B.K 點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
C.K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1
D.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點為中性溶液，51mLMOH恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A錯誤；

B．由c、V可知，K點溶液為等量的MA和MOH，由物料守恒可知c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣），故B錯誤；

C．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，由物料守恒結(jié)合溶液體積變化可知c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（M+）﹣c（A﹣）+c（MOH）=0.01molL﹣1﹣0.005molL﹣1=0.005molL﹣1，故C正確；

D．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10﹣7mol/L，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10﹣7mol/L，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故D錯誤；

故選C．