為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．氨水 | D．MgO |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )
| A．降低溫度 | B．加入少量Na2CO3 | C．加入少量鹽酸 | D．增加FeCl3的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 |
| B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋) |
| C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是( )
| A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小 |
| B．S沒有毒性,C有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能與C結合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是( )
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為( )
| A．22.30 mL | B．22.35 mL | C．23.65 mL | D．23.70 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 |
| B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS |
| D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
| B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 |
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