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          【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是
          A. 沼氣 B. 天然氣 C. 焦爐氣 D. 坑道氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.沼氣的主要成分是甲烷；
          B.天然氣的主要成分是甲烷；
          C.焦爐氣含量最多的是氫氣（55%~60%），其次是甲烷（23%~27%），另外還含有少量的一氧化碳等；
          D.坑道氣的主要成分是甲烷。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題:
          熔點(℃) 
          沸點(℃)
          水溶性
          Ka1
          Ka2
          乙醇
          -114.1
          78.3
          易溶
          乙醇
          2.6×10-16
          乙醛
          -121
          20.8
          易溶
          H2SO3
          1.23×10-2
          5.6×10-8
          乙酸乙酯
          -83
          77.0
          難容
          H2CO3
          4.2×10-7
          5.6×10-11
          實驗一 乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛
          將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
          （1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學反應方程式為____________；
          實驗二 乙醛的提純
          上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。
          已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羥基乙磺酸鈉)
          （2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；
          （3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。
          ①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)
          ②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)
          a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
          實驗三 乙醛溶液濃度的測定
          室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度，操作如下:
          取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結(jié)果如右表:
          實驗試管
          pH
          第一次
          第二次
          第三次
          A
          12.42
          12.40
          12.38
          b
          10.43
          10.43
          10.40
          （4）試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是利用無土栽培法培養(yǎng)蔬菜時,培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是
          離子
          K+
          M g2+
          Ca2+
          NO3-
          H2PO4-
          SO42-
          Zn2+
          培養(yǎng)液濃度(mol/L)
          1
          0.25
          1
          2
          1
          0.25
          1
          A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
          （1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
          （2）前10 s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_____________。
          （3）化學方程式中x值為_____________。
          （4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
          （5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:
          （1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ CuS）， 請用化學用語表示 ZnS 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> CuS 的過程 __________。
          （2） 火山噴發(fā)產(chǎn)生 H2S 在大氣當中發(fā)生如下反應：
          ①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
          ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
          H2S(g)與 O2(g)反應產(chǎn)生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學方程式是__________。
          （3） 降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
          ①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
          i.反應離子方程式是__________。
          為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
          ii.過程 1 的離子方程式是__________。
          iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
          ②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
          i.在陰極放電的物質(zhì)是______。
          ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。
          實驗 I：
          已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）
          ii． (SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似
          iii． CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
          （1） 依據(jù)現(xiàn)象i可預測該反應的離子方程式為__________________________。
          （2） 該小組同學查閱資料認為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。
          實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現(xiàn)象）
          （3）該小組同學繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，
          實驗III：
          在實驗III中：
          ①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
          ②試劑A為___________。
          ③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
          （4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結(jié)論，并補充實驗IV如下：
          取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現(xiàn)象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
          （5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V
          該小組同學認為實驗V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關(guān)，解釋為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是
          選項
          實驗目的
          實驗圖示
          實驗分析
          A
          實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液
          搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
          B
          石油分餾時接收餾出物
          為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。
          C
          測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率
          實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。
          D
          用四氯化碳萃取碘水中的碘
          充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：
          (1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是_________________________________。
          (2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。
          (3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。
          (4)NaOH堿浸時反應的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為__________________________________。
          (5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。
          ①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。
          ②除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
          （1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數(shù)為_____________________。
          （2）HCN 分子的結(jié)構(gòu)式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。
          （3）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。
          （4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。
          （5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。
          （6）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）
          

			
          

			
          
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