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        1. 【題目】下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

          A. 丁烷B. C5H11Cl

          C. 戊烯D. 二溴丙烷

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

          (1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)

          ①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

          化學鍵

          C—H

          C=O

          H—H

          CO(CO)

          鍵能/kJ·mol1

          413

          745

          436

          1075

          則該反應的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。

          (2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。

          ①若所得溶液pH=13,CO2主要轉化為_______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

          ②當2molCO2通入3molNaOH被吸收時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)________。

          a.c(Na)+c(H)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH)

          b.c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH)>c(H)

          c.3c(Na)=2[c(CO32)+c(HCO3-) +c(H2CO3)]

          (3)CO2輔助的CO—O2燃料電池,工作原理如圖所示,固體介質中CO32— 可定向移動。電池的負極反應式:________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應,該電極為_____________(填“甲”或“乙”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】著名的侯氏制堿法主要反應原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3主要實驗包括制取NH3CO2生成NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

          A. 制取氨氣,可選用②③

          B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦

          C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧

          D. 制取 NaHCO3時,應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

          I.CuSO4溶液的制備

          ①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

          ②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

          ③趁熱過濾得藍色溶液。

          (1)A儀器的名稱為________________________________

          (2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因__________________________________________。

          II.晶體的制備

          將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

          (3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

          (4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結晶的原因是________________________。

          III.氨含量的測定

          精確稱取wg晶體加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導管內壁,用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

          (5)A裝置中長玻璃管的作用_________________,樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______。

          (6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________

          A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。

          B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視。

          C.滴定過程中選用酚酞作指示劑。

          D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)的CO氣體,下列敘述正確的(

          A.物質的量之比為21B.體積之比為12

          C.質量之比為167D.密度之比為716

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮和碳的化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

          1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________。

          NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質,可作長效緩釋消毒劑,該反應的化學方程式為__________________。

          2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中nNO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

          t/min

          0

          40

          80

          120

          160

          nNO)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          nNO)(乙容器)/mol

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          nNO)(丙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          ①該反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

          ②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=___________

          3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如下圖所示:

          A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:KcA_____KcB(填“<”或“>”或“=”)。

          A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__________(填“A”或“B”或“C”)點。

          ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KpC=________Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

          4)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸,總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如下圖所示:

          ①試寫出電解過程中,陰極的電極反應式:_________________________。

          ②在實際處理過程中,當電路中I=50A時,10min處理乙醛8.8g,則電流效率為__(計算結果保留3位有效數(shù)字,每個電子的電量為1.6×10-19C,電流效率=實際反應所需電量/電路中通過電量×100%)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20 mL 02 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加02 mol·L-l NaOH溶液,有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是( )

          A. VNaOH="20" mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:cNa+>cHA->cA2->cOH-> ((H+

          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大

          C. 等濃度H2ANaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化都不大

          D. VNaOH="40" mL時,升高溫度,cNa+)/cA2-)減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是(

          A. mol·L1B. mol·L1

          C. mol·L1D. mol·L1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

          I.在密閉容器中,投入1mol N23 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

          (1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ(填小于”,“大于等于”)。

          (2)當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是_________;N2H2的轉化率比是___________。

          (3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量____。(變大”、“變小不變”)

          (4)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將____(正向”、“逆向”)移動。

          II.該反應在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

          (1)t1時刻,體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。

          A.增大壓強B.升高溫度C.減小壓強D.降低溫度 E.加入正催化劑

          (2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______。

          A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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