【題目】同種元素的原子和離子，一定具有相同的（ ）
A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 電子層數(shù)
【答案】A
【解析】此題考查元素的定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長(zhǎng)花期的試劑。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：
(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。
A.高錳酸鉀 B．硫酸鉀 C．蔗糖 D.硝酸銀 E．水
(2)“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、_____。（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）
(4)在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制結(jié)果濃度偏低的是______。
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理
E．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出
F．未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
(5)“花卉保鮮劑”中高錳酸鉀的主要作用是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率
。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中
pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃時(shí)N2O4(g)
2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。
A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))
B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應(yīng)活化能較高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。
（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱(chēng)_________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)
（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫(huà)出硫酸亞鐵的溶解度曲線(xiàn)示意圖。__
（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。
（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為
C. WY2 中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應(yīng)生成X2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：RCH2COOH
RCHClCOOH、
。
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線(xiàn)如下：
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為__________。
（2）寫(xiě)出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式：__________。
（4）C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型為__________。
（5）寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．__________；F．__________。
（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________；寫(xiě)出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。
Ⅱ．（7）有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成H的路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）。_________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。
A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4+、NH2-
C. H3O＋、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
壓強(qiáng)/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度，反應(yīng)速率加快
B. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的一半，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )
A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g
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