Question

在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

B．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

C．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

D．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

Answer 1

D

解析試題分析：A、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變，各反應(yīng)速率不變，正確；B、等容時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大，正確；C、等壓時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，正確；D、等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查 化學(xué)平衡移動(dòng)原理。