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          已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子。請回答：
          （1）A的化學(xué)式是：        ，用電子式表示B的形成過程                 。
          （2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學(xué)方程式是                                      。
          （3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學(xué)鍵的類型有                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴HCl  H·+：S：+H·→H：S：H ⑵2PH3+402=P205+3H20
          ⑶ 極性鍵非極性鍵
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物
          B．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵
          C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素
          D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質(zhì)子，由此推斷：
          （1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
          （2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強”或“弱”）
          （3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是_________ ，指出它所含的化學(xué)鍵的類型_______________________。
          （4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________（填大或小）
          （5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“強”或“弱”）
          （6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________.（填元素符號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
          （1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          （2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
          （3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
          （4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為      ；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學(xué)式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
          1
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		D
          		 
          		B
          		A
          		 
          3
          		J
          		I
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          		C
          		G
          		F
          		E
          4
          		L
          		K
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		N
          		 
          5
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		M
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          6
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是        ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是          ．J、C、F中，原子半徑最小的元素是          ；屬于過渡元素的是          （該空用字母表示）,第六周期的元素共有       種。
          （2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以      （填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對應(yīng)的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                ，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈      色。
          （3）N元素在周期表中的位置是                 ，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是.
          A． 127I與131I互為同位素B． 127I與131I互為同素異形體
          C． 127I與131I是同分異構(gòu)體D．I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		A
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		B
          		C
          		D
          		 
          		 
          3
          		E
          		 
          		F
          		G
          		 
          		 
          		H
          		 
          用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
          （2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
          （3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
          (4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。
          （5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
          與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
          論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。
          （6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測D和H所形成的HD4— 離子的空間構(gòu)型為______________型。
          (7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為_____________（該元素的元素符號用X表示）。
          

			
          

			
          
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