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        1. 根據(jù)下圖回答問(wèn)題

          (1)寫(xiě)出上圖中序號(hào)為①~④儀器的名稱:
          ①______;②______;③______;④______;
          (2)分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置______(填裝置序號(hào))進(jìn)行______和______操作,再用裝置______(填裝置序號(hào))進(jìn)行______操作.
          (3)現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來(lái)配制濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL.
          ①所取濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL.
          ②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是______
          A.量取濃硫酸時(shí)俯視B.在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.定容時(shí)俯視D.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.
          (1)因①~④儀器的名稱分別為:蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶;
          故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;100mL容量瓶;
          (2)碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大,并且四氯化碳和水互不相溶,可用萃取的方法分離,接著可用分液方法將兩層液體分開(kāi);四氯化碳易揮發(fā),可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳;
          故答案為:Ⅱ;萃。环忠;Ⅰ;蒸餾;
          (3)①設(shè)需要98%H2SO4的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則,VmL×1.84g/cm3×98%=100mL×0.50mol?L-1×98g/mol,解得V=27ml,所以溶液的體積為27ml,
          故答案為:27;
          ②A.量取濃硫酸時(shí)俯視會(huì)使得濃硫酸的體積偏小,所以使溶液濃度偏低;
          B.在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱,所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使得溶液的體積膨脹,等到冷卻到室溫,使得溶液的體積變小,所以使溶液濃度偏高;
          C.定容時(shí)俯視,使得溶液的體積變小,所以使溶液濃度偏高;
          D.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液,不會(huì)影響溶液濃度.
          故答案為:BC.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,錯(cuò)誤的是
          A.沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下
          B.化學(xué)上所指的雜質(zhì),有的本來(lái)無(wú)害且很有價(jià)值,即使有害無(wú)價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶
          C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤簳r(shí),將檢測(cè)試劑一次加入全部溶液里
          D.蒸發(fā)時(shí)一定要加熱到蒸發(fā)皿里沒(méi)有水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是( 。
          A.鹽酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食鹽水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),采用的方法不正確的是(  )
          A.NaCl(NH4Cl)加熱
          B.FeCl2溶液(FeCl3)加鐵粉
          C.AlCl3溶液(MgCl2)加氨水
          D.Na2CO3(NaHCO3)加熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是( 。
          A.苯和水B.乙醇和乙酸
          C.乙酸和乙酸乙酯D.汽油和柴油

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列儀器常用于物質(zhì)分離的是( 。
          A.③⑤⑥B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,應(yīng)采用下列方法中的( 。
          A.加入過(guò)量的HCl溶液
          B.加入過(guò)量的Ca(HCO32溶液
          C.通入過(guò)量的CO2氣體
          D.將溶液進(jìn)行加熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng).
          (1)工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

          已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO32中I元素的化合價(jià)是______.碘酸鉀的溶解度見(jiàn)表:
          溫度/℃20406080
          KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
          操作③得到碘酸鉀晶體的方法是______.
          (2)加碘食鹽中碘元素的測(cè)定.
          ①已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          步驟1:準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
          步驟2:用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過(guò)量KI溶液充分混合;
          步驟3:以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL,恰好反應(yīng)完全.則食鹽樣品中的碘元素含量是______mg?kg-1(以含w的代數(shù)式表示).
          ②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          步驟1取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液無(wú)變化
          步驟2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液,振蕩.溶液無(wú)變化
          步驟3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4,振蕩.溶液變藍(lán)色
          實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是______(用離子方程式表示).
          ③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,學(xué)生甲測(cè)得的食鹽中碘元素的含量可能______(填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”).原因是______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是( 。
          A.Cu(Fe)----加稀硫酸,蒸餾
          B.CO2(SO2)----氫氧化鈉溶液,洗氣
          C.NaCl溶液(碘)----酒精,萃取、分液
          D.KNO3溶液(KCl)----降溫結(jié)晶,過(guò)濾

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